《物质的量的》PPT课件.ppt

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1、化学必修1第一课时第一章第二节化学计量在实验中的应用§1.2化学计量在实验中的应用一克黄金一亿个金原子？【思考】如何将可称量与肉眼看不见、难以称量的联系起来呢？可称量物质肉眼看不见，难以称量？宏观物质微观粒子§1.2化学计量在实验中的应用一箱啤酒一盒别针一打铅笔一双筷子§1.2化学计量在实验中的应用表示含有一定数目粒子的集合体物质的量一、一箱啤酒一打铅笔一双筷子一盒别针碳原子数1打铅笔1双筷子1箱啤酒1盒别针宏观物质微观粒子1mol分子、离子、原子……把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流§1.2化学计量在实验中的应用物质的量一、1、是国际单位制七个

2、基本物理量之一2、物质的量的单位是摩尔、简称摩，符号：mol物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）§1.2化学计量在实验中的应用（1）摩尔是七个物理量之一。（2）摩尔是物质的质量单位。(3)1摩尔大米（4）1mol氢错误。物质的量是七个基本物理量之一错误。摩尔是物质的量的单位错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质错误。没有指出是分子、原子或离子【讨论】下面叙述是否正确?§1.2化学计量在实验中的应用C、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物

3、质微粒的名称、符号或化学式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示。注意事项：A、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。B、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。D、物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。[注意]关于物质的量的几点说明第一章第二节化学计量在实验中的应用1、1摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？课堂练习一H2O11mol2HO211mol2mol微粒个数物质的量2、0.5molH2SO4中约含有mol硫酸分子,mol氢原子，mol氧

4、原子。§1.2化学计量在实验中的应用1摩尔的标准：1mol粒子集体所含的粒子数=0.012kg12C中所含的碳原子数1打12个铅笔1双2只筷子1箱16瓶啤酒1盒100枚别针宏观物质微观粒子1mol？个分子、离子、原子……实践体验：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26kg，问0.012kg12C中有多少个碳原子？≈6.02×1023【思考】集体中的成员数参考资料1971年，第14届国际计量大会上，规定0.012kg12C中所含的碳原子数目作为1mol的标准。6.02×1023第一章第二节化学计量在实验中的应用符号:NA单位:mol-1，数值：约为6.02×1023科学上规定为：0

5、.012Kg12C中所含的碳原子数规定解释：如果某物质含有与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol。二、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数。[注意]不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数也不能认为1mol粒子=6.02×1023个§1.2化学计量在实验中的应用1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．摩尔是一个物理量，约含6.02×1023个粒子B.摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D．摩尔的基准是0.012Kg12C中所含的碳原子数√√课堂练习二§1.2化学计量在实验中的应用2、下列关于阿伏加

6、德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1√√§1.2化学计量在实验中的应用（1）1mol碳原子含有个碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有个硫酸分子（3）10mol钠离子含有个钠离子（4）6mol电子含有个电子（5）0.5mol中子含有个中子1×NA0.3×NA10×NA6×NA0.5×NA物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。物质的量（n）==微粒数目（N）阿伏加德罗常数（NA）三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子

7、数间的关系。§1.2化学计量在实验中的应用2、3.01×1023个Na2SO4中约含SO42-mol。1、3molNa2CO3·10H2O含有个氢原子、含有个钠离子和个碳酸根离子。课堂练习三§1.2化学计量在实验中的应用1molH2O约含有6.02×1023个水分子，质量是18g1molAl约含有6.02×1023个铝原子，质量是27g1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量