《物质的量》PPT课件

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1、1、曹冲称象故事中解决问题的主导思想是什么？（积小成大，聚微为宏）（化整为零，化大为小）想一想：曹冲是如何实现“不可能”的任务？2、你能用托盘天平称一粒芝麻的质量吗？1智慧的火花对于微小的物质，可以扩大倍数形成一定数目的集体，以期实现“不可能的任务”！想知道吗：一杯水含有多少个H2O分子？变通：如果知道这一杯水的质量（或体积）和每个H2O分子的质量，问题得解。怎么知道：一杯水的质量（或体积）容易测量，但一个水分子的质量是多少？2物质的量3Fe+S===FeS微观粒子(难见、难称量)宏观物质(可见、可称量)物质的量微粒个数比：111：：质量比：56g32g88g：：物质的量是把

2、微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁物质的量表示什么意义的物理量?科学上要建立起粒子的数目和可称量的含有一定数目粒子的集体的联系是很有必要的。4单个的分子、原子、离子等微粒的质量太小，难以称量，多少个微粒的质量可以称量呢？问题解：碳原子数=12g/1.993×10-23g≈6.02×1023实验近似值探索计算（1）已知：一个碳-12原子的质量为1.993×10-23g，求：0.012kg碳-12中所含的碳原子数？探索计算（2）请计算“6.02×1023”个下列微粒的质量微粒种类1个微粒的质量（g）“6.02×1023”个微粒的质量（g）①Na3.82×10-23②Al4.48

3、×10-23③S5.32×10-23④H2O2.99×10-23⑤CO27.31×10-23⑥H2SO41.63×10-22⑦OH-2.82×10-23⑧CO32-9.97×10-2323273218449817605探索结论“6.02×1023”个原子、分子、离子等微粒的质量不但可称量，且称出的质量与该微粒的“式量”相等。NA定义值：近似值：0.012kg12C所含的C原子数约为6.02×1023符号：注　意：阿伏加德罗常数由实验测定1.阿伏加德罗常数12246120设定：“6.02×1023”个微粒的集体为1mol1mol2mol0.5mol10mol以阿伏加德罗常数为计

4、量基准，用来计量微观世界所含物质多少的物理量。物质的量“6.02×1023”个C原子的质量是g。“2×6.02×1023”个C原子的质量是g。“0.5×6.02×1023”个C原子的质量是g。“6.02×1024”个C原子的质量是g。试试看6国际单位制七个基本物理量之一表示含有一定数目粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子）的集体。n定位：定义：符号：单位：摩尔(mol)计量基准:阿伏加德罗常数、1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个微粒。2.物质的量（1）是一个基本物理量，专用名词，不能拆解。（2）描述的对象是微观粒子及其特定组合，是联系微观粒子和宏观物质一座桥梁。（3）

5、物质的量确定，微粒数确定，质量确定。注意1.下列说法中不正确的是A.摩尔是物质的量的单位B.物质的量就是物质的质量C.物质的量就是物质的数量D.物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量辨析：BC7物理量单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔（摩）mol国际单位制的七个基本物理量及其单位8符号：mol注意（2）使用时必须指明是那一种微观粒子或是微粒的特定组合。（1）仅用于计量微观粒子。——物质的量的单位××√1mol氢（）1mol小米（）1molNaCl（）1mol电子（）√3.摩尔1Mmol＝1000kmol1

6、kmol＝1000mol1mol＝1000mmol错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子正确：1molO错误：2molH2正确：3molH2O正确：0.5molCO2注意：必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子、质子、中子、电子等。1、判断下列说法是否正确A、1摩尔氧B、1摩尔氧原子C、2摩尔分子氢D、3摩尔水E、0.5摩二氧化碳练习：9NA2NA0.5NA2mol1.1molH2SO4中含有个硫酸分子。2.2molH2O中含氧原子个。3.0.5molNaOH中含Na+个。4.2NA个H2的物质的量是。试试看：物质的量（n）微粒数（N）n=NNA物质的量(mol

7、)微粒数(个)阿伏加德罗常数(个/mol)N=n×NAN1n1N2n2=推论：N1=n1×NAN2=n2×NA【讨论】1摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？H2O2HO结论：微粒之间的个数之比也就是物质的量之比121微粒个数NA2NANA微粒集团1mol1mol2mol物质的量【总结归纳】101.1mol苹果3.1mol空气5.1mole-对，特定组合对，特定组合对，指氯离子对不对，不能指宏观物质不对，元素是宏观概念，只能说种类概念辨析对对1、判断下列说法是否正确，并加以说明理由2.1molC