物质结构与性质的复习解析复习进程.ppt

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1、物质结构与性质的复习解析1、某电子层n，当它为最外电子层时，容纳的最多电子数与n-1层相同，当它为次外电子层时，其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层应是A.K层B.L层C.M层D.N层2、A的原子中只有一个能层且只含1个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p6。则各元素是何种元素？3、应在周期表的哪个位置寻找优良的半导体材料A.s区B.p区C.d区D.ds区4、具有下列

2、最外层电子排布的原子，其相应的元素一定属于主族的是A．nslB．ns2C．ns2np6D．Ns2np25、（08宁夏卷）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（）A．E是一种非金属元素B．在ECln中E与Cl之间形成共价键C．E的一种氧化物为EOD．E位于元素周期表的IVA族解析：n(AgCl)＝0.4mol，由Cl－守恒得n＝2，所以E为＋2价，属于ⅡA族元素，即E为金属元素，ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃，属于

3、分子晶体，所以在ECln中E与Cl之间形成共价键。3、原子核外电子排布的周期性变化与元素性质的递变规律⑴原子核外电子排布的周期性变化⑵元素性质的周期性变化①元素的金属性和非金属性的周期性变化②元素的主要化合价的周期性变化③原子半径的周期性变化④元素的第一电离能的周期性变化⑤元素电负性的周期性变化元素第一电离能1、概念：气态原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子所需的最低能量。符号：I12、意义：衡量元素原子失去一个电子的难易程度3、I1的周期性变化同周期：从左到右，元素的I1呈增大的趋势同主族：从上到下，元素的I1逐渐减小I1(Mg)>I1(Al)

4、、I1(P)>I1(S)4、电离能的应用判断原子核外电子排布判断元素的主要化合价判断元素金属性、非金属性的强弱I1最大的为，最小的为。HeCs元素的电负性1、意义：衡量元素在化合物中吸引电子的能力。2、电负性的周期性变化同周期：从左到右，元素电负性逐渐增大同主族：从上到下，元素电负性呈减小的趋势3、电负性的应用判断化学键的类型判断成键元素化合价的正负判断元素金属性、非金属性的强弱电负性最大的为，最小的为。CsF注意第一电离能大，不一定电负性就大第一电离能要考虑稀有气体元素，电负性则不考虑。6、（08江苏卷）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2

5、O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③7、X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn—两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A．X的原子半径比Y小B．第一电离能XY8、（08山东卷）下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2-半径比F-的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4

6、的弱解析：选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；选项B中O2－与F－的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所以O2－半径大于F－半径；选项C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：Cs＞Na；选项D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4＞H3AsO4。二、微粒间作用力与物质的性质化学键离子化合物分子晶体金属键极性键非极性分子原子晶体金属单质金属晶体离子键共价键非极性键空间网状结构极性

7、分子离子晶体化学键金属键离子键共价键概念成键微粒特征形成条件影响因素存在范围化学键：直接相邻的原子之间的强烈的相互作用力。阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键金属离子与自由电子间的强烈的相互作用阴、阳离子原子金属离子、自由电子无方向性无饱和性无方向性无饱和性有方向性有饱和性一般为活泼金属与活泼非金属一般为非金属元素的原子离子所带电荷越多、离子半径越小，键越强原子半径越小、键长越短、键能越大，键越强金属原子半径越小、单位体积内自由电子数目（即价电子数）越多，键越强大多数盐碱及金属氧化物等离子化合物大多数非金属单质及

8、共价、离子化合物金属单质、合金共价键：成键本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间