《物质结构与性质》复习.ppt

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1、元素周期表2881818328818183232天道酬勤晶体熔沸点高低的比较⑴不同晶体类型的熔沸点比较一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外！）⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较①离子晶体：阴、阳离子电荷数越大，半径越小，晶格能越大熔沸点越高②原子晶体：原子半径越小→键长越短→键能越大熔沸点越高③分子晶体：相对分子质量越大，范德华力越大熔沸点越高先看氢键——组成和结构相似的分子晶体④金属晶体：金属阳离子电荷数越高，半径越小熔沸点越高课前强化记忆！本堂课要解决的问题1.如何判断晶体的类型及熔点的高低？2.如何比较键角？3.文字叙述题的答题规范！Mayyo

2、usucceed！讨论交流1.如何判断一种固体一定是金属晶体？2.如何判断一种固体一定是离子晶体？3.如何判断一种固体一定是原子晶体？4.如何判断一种固体一定是分子晶体？1.固体导电2.熔融状态导电的化合物3.熔沸点很高，硬度很大的物质4.易溶于苯或CCl4的物质问题解决1——晶体类型的判断归纳总结：如何判断晶体的类型？1.先想实例：金属晶体：金属单质；离子晶体：NaCl、NaOH、Na2O2、NH4Cl；原子晶体：金刚石、Si、SiO2、SiC、B、BN、Si3N4；分子晶体：He、H2、HCl、CO2、H2O2、AlCl3、H2SO4、CH3COO

3、H2.再想物理性质——有无导电性、熔点高低、硬度大小3.再看有几种作用力（化学键、分子间作用力）4.然后注意其化学性质（1）溶于水后能电解的（2）受热能分解的晶体熔沸点高低的比较⑴不同晶体类型的熔沸点比较一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外！）⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较①离子晶体：阴、阳离子电荷数越大，半径越小，晶格能越大熔沸点越高②原子晶体：原子半径越小→键长越短→键能越大熔沸点越高③分子晶体：相对分子质量越大，范德华力越大熔沸点越高先看氢键——组成和结构相似的分子晶体④金属晶体：金属阳离子电荷数越高，半径越小熔沸点越高归纳总结：晶体熔沸点

4、高低的比较1.先看晶体类型：一般说：原子晶体>离子晶体>分子晶体但是：W>MgO>SiO2>I2>Hg2.若晶体类型相同，再看作用力（化学键、氢键、范德华力）3.特别注意：（1）作用力只有化学键的——看化学键的强弱（2）分子晶体看分子间作用力分子间作用力的大小——先看能否形成氢键，再看相对分子质量！【变式练习1】已知有关物质的熔、沸点数据如下表：请参考上表数据填空和回答问题：(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？(2)设计实验

5、证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型。将MgCl2、AlCl3分别加热熔化做导电实验，能导电，是离子晶体；不能导电，熔沸点较低，是分子晶体MgO的熔点比MgCl2高，方法成本高；由表中数据可知，AlCl3是分子晶体，液态不导电比较氨气、磷化氢、砷化氢的熔沸点高低并解释原因：____________________________________________________。比较氨气、磷化氢、砷化氢的熔沸点高低并解释原因：NH3＞PH3＞AsH3原因：NH3、PH3、AsH3都是分子晶体，NH3分子间存在氢键，熔沸点最高。PH3与分子结构和组成相

6、似，AsH3相对分子量较大，范德华力较大，熔沸点较高。【变式练习2】比较下列微粒键角的大小1.甲醛（H2C＝O）分子内的O—C—H键角_____（填“大于”“等于”或“小于”）甲醇分子内的O—C—H键角；原因？2.H3O+中H-O-H键角H2O中H-O-H键角；原因？3.键角H2OH2S；原因？4.键角CH4NH4+；原因？1.大于大于2.大于大于3.等于4.大于问题解决2归纳总结：1.先看中心原子的杂化类型：SP1>SP2>SP32.若杂化类型相同，再看孤对电子数:孤对电子数少的键角大！3.若杂化类型和孤对电子数都相同，要看中心原子的非金属性：非金属

7、性强的键角大！试回答：（1）H2ONH3,原因：？H2ONH3二者均杂化方式相同，孤电子对数相等，但O的电负性更大，对电子的束缚能力更强，因此孤对电子对成键电子对间的排斥效应减小，因此键角增大。1.从原子结构解释（1）Fe形成的Fe3+比Fe2+更稳定。Fe的价电子为3d64s2，而Fe3+价电子为3d5，3d轨道处于半满的稳定结构，所以更稳定。（2）高温下，Cu+较Cu2+更稳定。Cu+、Cu

8、2+的价电子构型分别3d10、3d9，前者3d轨道处于全满的稳定结构，所以更稳定。问题解决3—