物质结构与性质复习.ppt

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1、物质结构与性质总复习专题一揭示物质结构的奥秘一.人类探索物质结构的历史1.19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为：物质由原子组成，原子不能被创造也不能被毁灭，在化学变化中原子不可再分割，它们的化学性质在化学反应中保持不变。2.1811年,阿伏加德罗提出了分子的概念,他认为气体分子是由几个原子构成的。1860年，国际化学界确立了原子分子论。2.原子结构模型的演变(1)、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。(2)、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。(3)、1

2、911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型。(4)、1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。(5)电子云模型（几率说）小结人类认识原子的历史进程3．元素周期表的发现1869年，已有63种元素为科学家所认识，门捷列夫将各元素按原子量的变化联系起来，揭示了自然界的一条基本规律---元素周期律。4．对有机物认识的进展19世纪中叶以后，近现代对物质结构的认识有了飞速发展。碳原子的四价，有机物碳原子成键的立体结构，有机物分子中键的饱和性等相继被发现5．物理学上的重大发现19世纪末20世纪初，量子

3、力学（微观粒子具有波粒二象性）确立。量子力学是研究原子和分子结构的理论基础。6．实验方法上的改进光谱、衍射等新方法应用于研究原子、分子和晶体结构红外光谱仪原子吸收光谱仪电子显微镜X射线衍射仪红外光谱可以研究分子的结构和化学键，如力常数的测定和分子对称性等，利用红外光谱方法可测定分子的键长和键角，并由此推测分子的立体构型。原子吸收是指呈气态的原子对由同类原子辐射出的特征谱线所具有的吸收现象。当辐射投射到原子蒸气上时，如果辐射波长相应的能量等于原子由基态跃迁到激发态所需要的能量时，则会引起原子对辐射的吸收，产生吸收光谱。电子显微镜，简称电镜，是根据电子光学原理，用电子束

4、和电子透镜代替光束和光学透镜，使物质的细微结构在非常高的放大倍数下成像的仪器。X射线衍射仪是利用X射线衍射原理研究物质内部微观结构的一种大型分析仪器启示：•人类对原子结构认识的逐渐深入，都是建立在实验研究基础上的，实验是揭示原子结构的重要手段。•汤姆生、卢瑟福、玻尔等几代师生都是诺贝尔科学奖获得者，他们勇于怀疑科学上的“定论”，不迷信权威，为科学的发展作出了重要贡献。自然科学就是在不断探索中修正错误而前进的。二.研究物质结构的意义1．揭示物质的结构和性能之间的关系（结构决定性质，性质反映结构）。帮助我们预测物质的性能2．合成或分离预测物质的新材料3．从分子水平上认识

5、生命现象4．实现绿色合成，实现社会的可持续发展碳的三种同素异形体和碳纳米管的结构模型思考:以上物质都是由碳元素组成的,但为什么它们的性质和用途却存在很大的差异,为什么?结构决定性质研究物质世界，就是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律。•万事皆有缘•宏观物质的性质、变化规律缘由于微观物质。•化学研究什么？化学研究物质的总体思路化合物的性质电子效应化合物存在能量最的状态低原理化学反应的空间效应历程练习1．元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的（C）A．红外光谱B．质谱C．原子光谱D．核磁共振谱2.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数

6、为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（A）A．Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族B．Ds是过渡元素3d104s24p6C．Ds原子的核外电子数为110D．Ds为金属元素3.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（C）A．K：1s22s22p63s23p64s1B．Fˉ：1s22s22p6C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3D．Kr：1s22s22p63s23p6专题二原子结构与元素的性质考试说明1.了解原子核外电子运动状态的描述。了解电子云的概念。了解电子层、原子轨道的概念。了

7、解原子核外电子的能级分布。能用电子排布式和轨道表示式表示常见元素（1—36号）原子的核外电子排布。2.了解元素电离能的含义、电负性的概念及其周期性变化规律，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4.了解根据原子外围电子排布特征对元素周期表进行分区的方法。原子核外电子的运动特征可用统计（图示）的方法研究电子在核外出现的概率。电子云——电子在核外空间一定范围内出现的机会的大小，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象的称为电子云。与电子在该区域内出现的电子云图中小黑点的疏密表示__机_会__大__小____成__