热学习题课0603备课讲稿.ppt

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1、热学习题课06037、能量均分原理:在温度为T的平衡态下,气体分子每个自由度的平均动能都相等,都等于8.分子的平均动能对于刚性分子而言，分子的平均动能就是分子的平均能量.9、理想气体内能为10、麦克斯韦分子速率分布定律N:表示系统的分子总数dN:表示速率分布在v～v+dv区间内的分子数或dN/N:表示分布在v～v+dv速率区间的分子数占总分子数的百分比。或dN/N:表示分子出现在v～v+dv速率区间的概率A.分子分布在v1～v2速率区间的概率f(v):速率分布函数(概率密度)B.归一化条件C.麦克斯韦速率分布曲线最概然速率（或最可几速率）v0V2V1面积=f(v)dvvPf(v)分

2、布曲线或者高而窄（VP小），或者矮而宽（VP大）。从而保证曲线下的面积为1平均速率方均根速率思考题：求分布在v1-v2速率区间内的分子的平均速率11.功A公式适用条件:(1)准静态过程如：气体的自由膨胀过程中，系统对外作的功A＝0(2)外界压力保持恒定情况下的非准静态过程,此时P应理解为外界压强。功的大小等于P—V图上过程曲线下的面积。(3)无论是准静态过程，还是非准静态过程，体积不变时，都有A＝0Q:系统从外界吸收的热量:系统内能的增量A:系统对外界作的功12.热力学第一定律Q、A、均为代数量但作功是通过物体作有规则的宏观运动来完成的;而传递热量是通过分子之间的相互作用来完成的※

3、作功,传递热量都可以改变系统内能13、定体（或定容）摩尔热容※该式适用于计算任何过程中内能的改变摩尔数为的理想气体内能的增量为14.定压摩尔热容A.摩尔数为的理想气体在等压过程中吸收的热量为B.摩尔热容比（绝热系数）15、等温过程所作的功16、理想气体的准静态绝热过程绝热过程的功无论是准静态绝热过程，还是非准静态绝热过程，该式均成立。在P-V图上,绝热线比等温线更陡17、循环过程：△E=0正循环做正功，逆循环做负功；循环过程中所做的净功的数值等于P-V图上闭合曲线所包围的面积的大小。18、热机效率Q吸是指所有那些吸热分过程所吸取的热量的总和。Q放是指所有那些放热分过程所放出的热量的

4、总和A是指整个循环过程中系统对外所作的净功。（在这一节里Q吸、Q放、A均取正值）19、致冷系数Q2是指从需要被致冷的物体中吸收的热量。A是指整个循环过程中系统对外所作的净功的绝对值。20.卡诺循环：由4个准静态过程（两个等温，两个绝热）组成逆向卡诺循环的致冷系数卡诺循环效率理想气体卡诺循环的效率只与两热源的温度有关21.热力学第二定律的两种表述A.开尔文表述：不可能制成一种循环动作的热机,只从单一热源吸取热量，使之完全变成有用的功而不产生其他影响。如:理想气体等温膨胀过程不违背热力学第二定律的开尔文表述。(在这一过程中除了气体从单一热源吸热完全变为功外，还引起了其它变化，即过程结束

5、时，气体的体积增大了)B.克劳修斯表述：热量不可能自动地从低温物体传到高温物体。22、可逆过程和不可逆过程可逆过程：系统复原且外界也复原热力学第二定律的实质在于指出：一切与热现象有关的实际宏观过程都是不可逆的。无摩擦的准静态过程才是可逆的孤立系统内部所发生的过程总是从热力学几率小的状态向热力学几率大的状态过渡。(或孤立系统内部所发生的过程总是向着状态几率增大的方向进行).1．两个相同的容器，一个盛氢气，一个盛氦气(均视为刚性分子理想气体)，开始时它们的压强和温度都相等，现将6J热量传给氦气，使之升高到一定温度．若使氢气也升高同样温度，则应向氢气传递热量(A)12J．(B)10J．(

6、C)6J．(D)5J．［B］期望值75分选题3．若f(v)为气体分子速率分布函数，N为分子总数，m为分子质量，则的物理意义是(A)速率为v1的各分子的总平动动能与速率为v2的各分子的总平动动能之差．(B)速率为v1的各分子的总平动动能与速率为v2的各分子的总平动动能之和．(C)速率处在速率间隔v1~v2之内的分子的平均平动动能．(D)速率处在速率间隔v1~v2之内的分子平动动能之和．［D］4．若氧分子[O2]气体离解为氧原子[O]气后，其热力学温度提高一倍，则氧原子的平均速率是氧分子的平均速率的(A)1/倍．(B)倍．(C)2倍．(D)4倍．［C］5.如图所示，当气缸中的活塞迅速向

7、外移动从而使气体膨胀时，气体所经历的过程(A)是平衡过程，它能用p─V图上的一条曲线表示．(B)不是平衡过程，但它能用p─V图上的一条曲线表示．(C)不是平衡过程，它不能用p─V图上的一条曲线表示．(D)是平衡过程，但它不能用p─V图上的一条曲线表示．［C］7．对于室温下的双原子分子理想气体，在等压膨胀的情况下，系统对外所作的功与从外界吸收的热量之比W/Q等于(A)2/3．(B)1/2．(C)2/5．(D)2/7．［D］8.一定量的理想气体经历acb过程时吸热500J