溶液中离子浓度守恒关系复习进程.ppt

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1、溶液中离子浓度守恒关系根据电荷守恒，平衡时有：c(Na+)＋c(H+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)（正负电荷物质的量浓度守恒）n(Na+)＋n(H+)=n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)（正负电荷物质的量守恒）如NaHCO3溶液中，存在的电离与水解平衡：NaHCO3＝Na+＋HCO3-HCO3-+H2OH2CO3＋OH–HCO3-H+＋CO32-、H2OOH-＋H+分析之后，要找出溶液中存在的阴、阳离子注意点：①准确判断溶液中的离子种类；②弄清离子浓度与电荷浓度的关系，即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+)电解质

2、溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的，即为物料守恒，实质是原子守恒。在具体应用时即表示为：某元素原子（或离子）的起始浓度等于它在该溶液中各种存在形式的浓度之和。物料守恒是指含特征元素微粒的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。在NaHCO3溶液中，碳元素以HCO3-、H2CO3、CO32-三种形式存在。由于n(Na+)﹕n(C)＝1﹕1，根据物料守恒，平衡时有：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)n(Na+)＝n(HCO3-)＋n

3、(CO32-)＋n(H2CO3)质子守恒（水的电离守恒）由水电离出的OH-和H+的量始终守恒。H2OOH-+H+如在Na2CO3溶液中水电离产生的H+以H+、HCO3-、H2CO3三种形式存在。而水电离产生的OH-只以自由移动的OH-存在。因水电离产生的OH-和H+应是相等的，所以：c(OH-)=c(H+)总=c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)故有：c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)在比较电解质溶液中微粒浓度大小关系时，首先应弄清溶液中的微粒种类，然后把上述三种关系有机地结合起来，分析、推理得出正确的结论。

4、总结：电荷守恒物料守恒质子守恒〖训练〗在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A、c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B、c(H+)＞c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)C、c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L各离子的浓度由大到小的排列顺序是〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：〖训练二〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(

5、CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)有关溶液中离子浓度大小比较的问题是中学化学中常见问题，也是高考的“热点”之一，多年以来全国高考化学试卷常有涉及这种题型。这种题型能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。如何用简捷的方法准确寻找这类

6、问题的答案呢？首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，主要是第一步水解，因电解质溶液中常存在多个平衡关系，分析时应抓住主要矛盾（起主要作用的平衡关系），利用三种守恒关系——电荷守恒、物料守恒、水的电离守恒（质子守恒）来判断离子浓度。此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢