溶液中离子浓度的关系.doc

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1、2014年南通市部分重点高中“高三后期复习策略”教学研讨活动溶液中离子浓度的关系江苏省江安高级中学沈百林【学习目标】理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡，弄清电解质溶液中的各种微粒浓度之间的关系。【活动过程】活动一：答题情况分析：1．介绍专题“溶液中离子浓度的关系”的完成情况，公布标准答案，学生自主独立订正。2．小组讨论，找出疑难问题展示。典型问题：活动二：1．教师点评，引导学生抓出问题症结，探寻解题的方法。2．学生自我总结解题的步骤与方法。解题步骤：解题方法：62014年南通市部分重点高中“高三后期复习策略”教学研讨活动活动三：（实战演练）运用总结的方法当堂检测。1．(2012江苏高考

2、)25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是A．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．W点所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)C．pH=3.5的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋

3、)=c(CH3COOH)+c(OH－)2．（2011江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋

4、)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)3．（2014考试说明）常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)6

5、2014年南通市部分重点高中“高三后期复习策略”教学研讨活动【附录】化学专题溶液中离子浓度的关系江安中学高三化学组不定项选择题：每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。1．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．pH相等的①CH3COONa②Na2CO3　③C6H5ONa④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(C

6、H3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1D．Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，其浓度均为0.1mol·L－1：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(H2CO3)]2．已知在相同条件下酸性强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—。下列表述不正确的是A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混

7、合后，所得溶液中：c(Na+)＝c(CN－)，则a一定大于bC．NaHCO3溶液：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)+c(OH－)