溶液的渗透压知识讲解.ppt

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1、溶液的渗透压知识目标：1、掌握渗透现象发生的条件、渗透方向(重点)；2、理解渗透压与渗透浓度的关系(难点)；3、知道渗透压在医学中的应用。教学目标能力目标：培养观察现象和分析问题能力、化学计算能力。半透膜半透膜：是一种只允许较小的溶剂分子（如H2O分子）通过,而不允许溶质分子通过的薄膜。例如：细胞膜、膀胱膜、肠衣、鸡蛋衣、毛细血管壁等。渗透现象纯水蔗糖溶液纯水渗透现象半透膜蔗糖溶液h渗透现象由于半透膜两侧溶质粒子浓度的差异，溶剂分子自由地通过半透膜由纯溶剂进入溶液（或由稀溶液进入浓溶液）的现象，称为渗透

2、现象，简称渗透。纯水蔗糖溶液h纯水半透膜蔗糖溶液为阻止渗透现象的发生，在溶液液面上方施加一额外的压力，这一压力就是溶液所具有的渗透压。单位为帕(Pa)或千帕(KPa)，不同浓度溶液的渗透压大小不同。在大小上等于液面上升产生的压力。渗透压h有半透膜存在半透膜两侧溶液有浓度差溶液都具有渗透压渗透条件渗透压定律：稀溶液的渗透压大小与单位体积溶液中溶质粒子的数目（分子或离子）；及绝对温度呈正比。溶液中起渗透作用的粒子总浓度称为渗透浓度(c渗或cos)。相同温度下，渗透浓度越大，渗透压越大；渗透浓度越小，渗透压就

3、越小。渗透压与渗透浓度的关系（渗透浓度）经常用溶液渗透浓度的高低来衡量溶液渗透压的大小：非电解质溶液：其渗透浓度等于溶液的物质的量浓度。比如，蔗糖、葡萄糖溶液。强电解质溶液：其渗透浓度等于溶液中离子的总物质的量浓度。比如NaCl溶液。渗透压与渗透浓度的关系例1：比较相同温度下0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/L葡萄糖溶液渗透压的大小。∵NaClNa＋＋Cl－（强电解质）cos(NaCl)=c(Na＋)+c(Cl－)=0.2mol/L∵葡糖糖为非电解质，在溶液中以分子形式存在cos(葡萄糖)

4、=c(葡萄糖)=0.1mol/L0.1mol/LNaCl溶液渗透压>0.1mol/L葡萄糖溶液渗透压解：渗透压与渗透浓度的关系例2：比较相同温度下0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LCaCl2溶液渗透压的大小。∵NaClNa＋＋Cl－cos(NaCl)=c(Na＋)+c(Cl－)=0.2mol/L∵0.1mol/LCaCl2溶液渗透压>0.1mol/LNaCl溶液渗透压解：渗透压与渗透浓度的关系CaCl2Ca＋＋2Cl－cos(CaCl2)=c(Ca＋)+2c(Cl－)=0.3mol/

5、L例3：比较相同温度下9g/LNaCl溶液与0.308mol/L葡萄糖溶液渗透压的大小。∵NaClNa＋＋Cl－cos(NaCl)=c(Na＋)+c(Cl－)=0.308mol/L∵葡糖糖为非电解质，在溶液中以分子形式存在cos(葡萄糖)=c(葡萄糖)=0.308mol/L9g/LNaCl溶液渗透压=0.308mol/L葡萄糖溶液渗透压解：CNaCl=ρNaCl/MNaCl=9g/L58.5g/mol=0.154mol/L低渗溶液、等渗溶液和高渗溶液等渗溶液：在相同温度下，渗透压相等的两种溶液称为

6、等渗溶液。高渗溶液：渗透压高的称为高渗溶液。低渗溶液：渗透压低的称为低渗溶液。医学上低渗溶液、等渗溶液和高渗溶液正常人体血浆的总的渗透浓度(280~~320mmol/L)等渗溶液cos(mmol/L)280320高渗溶液低渗溶液例题2计算9g/LNaCl溶液及50g/L葡萄糖溶液的渗透浓度，并判断这两种溶液是等渗、低渗还是高渗溶液？知识回顾1、医学上溶液浓度常用的表示方法：nB物质的量浓度cB=——（mol/L或mmol/L）VmB质量浓度B=——（g/L）VB2、cB和B的关系cB=——MB例题

7、2(NaCl)9g/Lc(NaCl)=—————=————=0.154mol/LM(NaCl)58.5g/molcos(NaCl)=c(Na＋)+c(Cl－)=0.154mol/L+0.154mol/L=0.308mol/L=308mmol/L9g/LNaCl溶液是等渗溶液又∵NaCl=Na＋＋Cl－计算9g/LNaCl溶液及50g/L葡萄糖溶液的渗透浓度，并判断这两种溶液是等渗、低渗还是高渗溶液？cB=——BMB解：(葡萄糖)50g/Lc(葡萄糖)=———=———=0.278mol/LM(葡

8、萄糖)180g/molcos(葡萄糖)=c(葡萄糖)=0.278mol/L=278mmol/L(接近280mmol/L)50g/L葡萄糖溶液是等渗溶液又∵葡糖糖为非电解质，在溶液中以分子形式存在计算9g/LNaCl溶液及50g/L葡萄糖溶液的渗透浓度，并判断这两种溶液是等渗、低渗还是高渗溶液？解：cB=——BMB例题2临床上常用的等渗溶液有：0.154mol/L(9g/L即0.9%)NaCl溶液（生理盐水）0.278mol/L(50g