溶液的渗透压.ppt

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1、第二章溶液的渗透压(OsmoticPressureofSolution)目的要求1.熟悉产生渗透现象的条件及本质原因、渗透作用的方向。2.掌握溶液渗透压力的概念及计算3.熟悉渗透浓度与渗透压力的医学应用。主要内容第一节溶液的渗透压力渗透现象和渗透压力渗透压的计算第二节渗透压在医学上的意义渗透浓度等渗、低渗和高渗晶体渗透压和胶体渗透压补充相关溶液的性质1.溶液的蒸气压下降2.溶液的沸点升高3.溶液的凝固点下降溶液的蒸气压下降一.蒸气压（VaporPressure)蒸发evaporationH2O(l)H2O(g)凝结c

2、ondensation当蒸发速率与凝结速率相等时，气相和液相达到平衡，该平衡是一动态平衡。纯溶剂的气、液平衡系统饱和蒸气压P:(VaporPressure)定义：在一定温度下与液相处于平衡时的蒸气所具有的压力(简称蒸气)。单位：Pa,kPa说明：①P与液体的本性有关;②同一液体，温度升高，P增大;③固体物质也有蒸气压，但P一般很小;④同温度下，P大者为易挥发性物质，P小者为难挥发性物质；几种液体蒸气压与温度的关系溶液蒸气压下降(RaoultLaw)1.溶液蒸气压下降Δp(VaporPressureLowing)实验结

3、果：在相同温度下，P水>P葡萄糖。结论：含有难挥发性溶质溶液蒸气压总是低于同温度纯溶剂的蒸气压溶液的沸点升高和凝固点降低第一节　溶液的渗透压力一、渗透现象和渗透压1.渗透现象(osmosis)红细胞放在:(a)生理盐水:(b)浓盐水:(c)稀盐水:保持原形萎缩肿胀，溶血渗透:溶剂透过半透膜进入溶液而使溶液一侧的液面升高和浓度稀释的自发过程.渗透方向:溶剂分子从纯溶剂→溶液，或是从稀溶液→浓溶液。第一节　溶液的渗透压力渗透现象发生的条件：①半透膜②膜两侧溶液有浓度差渗透原因:半透膜两侧溶剂分子数目不等。渗透和扩散的比较

4、渗透扩散动力：浓度差（渗透压差）浓度差条件：透过半透膜直接接触传质：溶剂溶质溶剂方向：低浓(渗)高浓(渗)高浓低浓（溶质）结果：渗透平衡浓度均匀2.渗透压力（osmoticpressure）符号：Π定义：为维持只允许溶剂通过的膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力单位:Pa或kPa。渗透压渗透压注意:若半透膜隔开的浓度不等的两个非电解质溶液，为了防止渗透现象发生，必须在浓溶液液面上施加一超额压力，此压力是两溶液渗透压力之差。ConcentratedsolutionDilutesolutionSemiper

5、meablemembrane⊿Л二、渗透压力的计算—Van’tHoff定律关系式：Π=cBRTΠV=nBRT其中cB—物质的量浓度(mol·L-1)R—常数8.314J·K-1·mol-1T—绝对温度(273+℃)nB—物质的量(mol)V—溶液的体积（L）稀溶液渗透压力的大小仅与单位体积溶液中溶质质点数的多少有关，而与溶质的本性无关——依数性。电解质溶液渗透压力Π=icBRT其中:i—校正因子，是指一“分子”电解质解离出的粒子个数,对于强电解质:AB型(如：KCl、CaSO4、NaHCO3等)i=2AB2或A2B型

6、（如：MgCl2、Na2SO4等)i=3第一节　溶液的渗透压力渗透压公式其他两种形式:对稀水溶液来说cB≈BbΠ≈RTbB测分子量：MB=mBRT/(ΠV)例临床上常用的生理盐水是9.0g·L-1的NaCl溶液，求该溶液在37℃时的Π。解NaCl:i≈2,摩尔质量为58.5g·mol-1由Π=icBRT有：第二节渗透压在医学上的意义一、渗透浓度二、等渗、低渗和高渗三、晶体渗透压和胶体渗透压第二节　渗透压在医学上的意义一、渗透浓度cos(osmolarity)渗透活性物质：溶液中产生渗透效应的溶质粒子(分子、离子)的统

7、称。cos定义：cos=ic渗透活性物质的物质的量除以溶液的体积。(即渗透活性物质的物质的量浓度)单位：mol·L-1或mmol·L-1①cos代表总的质点数的浓度非电解质：cos=cB电解质：cos=icBΠ=icRT=cosRT②T一定，Π∝cos，比较渗透压的大小只需要比较cos的大小第二节　渗透压在医学上的意义注意:二、等渗(isotonicsolution)、高渗(hypertonicsolution)和低渗(hypotonicsolution)溶液生理盐水(等渗)(b)浓盐(高渗)(c)稀盐(低渗)(9g

8、·L-1NaCl)(15g·L-1NaCl)(5g·L-1NaCl)保持原形萎缩肿胀，溶血第二节　渗透压在医学上的意义临床上常用的等渗、高渗溶液等渗溶液：9.0g·L-1NaCl溶液50.0g·L-1葡萄糖溶液12.5g·L-1NaHCO3溶液高渗溶液：100g·L-1葡萄糖溶液500g·L-1葡萄糖溶液20%甘露醇溶液晶体渗透压胶体渗透压概念