考前请高度关注.doc

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1、考前请高度关注1．下列制品与材料类别不对应的是(B)ABCD玻璃氮化硅陶瓷不锈钢玻璃钢2.关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是A.2H(g)＋2X(g)＝2HX(g)ΔH3＜0B.途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3C.Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D.途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定答案：C解析：分子破坏成原子要吸收能量，原子结合成分子要放出能量，Ａ正确；依据盖斯定律，Ｂ正确；Cl、Br、I的非金属性依次减弱，其键能依次减小，

2、途径Ⅱ吸收的热量依次减小，Ｃ错误；生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl的内能比HBr低，HCl比HBr稳定，Ｄ正确。3.右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。下列说法不正确的是A.制备乙炔的反应原理是CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑B.c的作用是除去影响后续实验的杂质C.d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀D.e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化答案：C解析：A.制备乙炔可用电石（CaC2）与饱和食盐水反应，其方程式为：CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑，正确；因反应后所得气体中还有

3、H2S等杂质，需用硫酸铜溶液除去，B正确；C.d中的有机产物为溴代烃，取少量卤代烃于试管中，加NaOH溶液，振荡静置，待分层后，取上层水溶液，加入另一支盛有稀硝酸的溶液中，然后加入几滴AgNO3溶液，才能看到淡黄色沉淀，错误；D.乙炔通入e中，高锰酸钾酸性溶液褪色，是因为高锰酸钾酸性溶液被乙炔还原，正确。4．下列实验过程中曲线变化正确的是A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液C．③表示AgNO3溶液中滴入氨水D．④表示一定条件下2SO2＋O22SO3达平衡后，升高温度答案：B解析：Na2CO3溶

4、液中滴入稀盐酸，开始没有气体放出，AgNO3溶液中滴入氨水，开始有沉淀，后来沉淀溶解；反应2SO2＋O22SO3是放热的，达平衡后，升高温度平衡向逆向移动；A、C、D三个选项都不对，溴水中滴入Na2SO3溶液，发生反应H2O＋SO32-＋Br2＝2Br-＋SO42-＋2H＋，故溶液的pH值减小，继续滴入Na2SO3溶液，SO32-与H＋反应，溶液的pH值增大，Ｂ正确。5．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：   则二甲苯通过上述反应得到的产物有（）种A．1B．2C．3D．4答案：C解析：二甲苯的同分异构体有邻、间、对三

5、种，由新信息的断键方式，很容易知道其被Ｏ３氧化后产物有三种。选Ｃ。6．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。下列说法错误的是（）A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大答案：D解析：A.碱式硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮物，可用作净水剂，正确；B.硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵溶液生成碳酸亚铁沉淀，制备的

6、温度不能过高，防止碳酸氢铵分解，正确；C.(NH4)2Fe(SO4)2中Fe呈＋2价，若Fe2＋被氧化，则生成Fe3＋，Fe3＋与SCN-反应生成血红色溶液，正确；D.由硫酸亚铁铵的制备可知，硫酸亚铁溶液中加入等物质的量的硫酸铵，室温下可析出硫酸亚铁铵晶体，由此可知硫酸亚铁铵溶解度小于硫酸铵，故D错误。7.（1４分）一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H＋、OH-、Na＋、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原

7、性”）。（2）该同学分析：若H＋大量存在，则NO3-就不能大量存在。设计实验证实如下：装置现象ⅰ.实验初始，未见明显现象ⅱ.过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色ⅲ.试管变热，溶液沸腾①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是______。②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：实验内容现象实验1将湿润KI—淀粉试纸置于空气中未变蓝实验2用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝a.浅棕色气体是______。b.实验1的目的是_______。c.实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：Al＋

8、NO3＋____＝Al3＋＋NO↑＋____（3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下：装置现象ⅰ.实验初始，未见明显现象ⅱ.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI