沪教版初三下61奇光异彩的金属模板讲课教案.ppt

《沪教版初三下61奇光异彩的金属模板讲课教案.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、沪教版初三下61奇光异彩的金属模板一、应用广泛的金属材料建筑桥梁器械车辆、飞机、舰艇生活用具其它纯金属合金用途二、金属的分类和共性1、分类（1）根据密度不同分为重金属轻金属（2）习惯上分为黑色金属有色金属(Fe、Cr、Mn及它们的合金)(Fe、Cr、Mn以外的金属)(ρ﹥4.5g/cm3)(ρ﹤4.5g/cm3)2、共性有良好的导电、导热性；有光泽；有良好的延性、展性。三、金属之最导电、导热性最好的金属——银Ag延展性最好的金属——金Au熔点最高的金属——钨W熔点最低的金属——汞Hg硬度最大的金

2、属——铬Cr密度最小的金属——锂Li地壳中含量最多的金属——铝Al人类冶炼最多的金属——铁Fe人体中含量最多的金属——钙Ca四、金属的共性：1、具有金属光泽2、导电性3、导热性（金属的导性和导热性成正相关）4、延性——拉成细丝5、展性——压成薄片6、熔点高（大多数）7、耐腐蚀性强（大多数）五、合金的特点：合金的熔点一般低于任何一种成分金属的熔点合金的硬度一般大于任何一种成分金属的硬度1、纯金属与合金硬度的比较2、纯金属与合金熔点的比较、钢铁钢和铁的主要区别是——含碳量的多少生铁的含碳量在2.11

3、%—4.30%，含杂质较多，因此有脆性，易断不易弯钢的含碳量在0.03%—2.11%，含杂质较少，因此有韧性，易弯不易断钢中加了其它元素后，成为合金钢镍钢弹簧、锰钢车架、不锈钢栏杆六、焰色反应1.定义:金属或它们的化合物在灼烧时,使火焰呈特殊的颜色。钠---黄色钾---紫色（透过蓝色钴玻璃）2.操作方法：P383.注意:1.焰色反应是金属元素的性质，用于鉴别金属元素的存在。2.焰色反应是物理变化。1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？

4、3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？铁的硬度大，铅的硬度小银的价格比铜高许多钨的熔点高，锡的熔点低。锡丝熔断【想一想】七、金属的化学性质1、与氧气的反应点燃3Fe+2O2Fe3O4点燃2Mg+O22MgO七、金属的化学性质1、1、金属与氧气反应Mg+O2Fe+O2Cu+O2点燃2MgO点燃Fe3O4223△2CuO2你知道大多数的金属元素是以什么态存在的吗？大多数金属元素以化合态存在，金以游离态存在2、与稀酸反应Mg+2HCl→MgCl2+H2↑Mg+H2

5、SO4→MgSO4+H2↑Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑单质化合物化合物单质置换反应：由一种单质跟一种化合物发生反应，生成另一种单质和另一种化合物，这类反应叫置换反应。【练习】写出铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。化学反应的基本类型化合反应：A+B→AB分解反应：AB→A+B置换反应：A+BC→AC+B复分解反应：AB+CD→AD+CB指出下列反应的基本类型2Mg+O22MgO点燃CuO+H2Cu+H2O加热CaCO3CaO+CO2高温CuSO4+2Na

6、OHCu(OH)2+Na2SO42CuO+C2Cu+CO2高温CuO+COCu+CO22Al+6HCl2AlCl3+3H2（化合）（置换）（分解）（复分解）（置换）（置换）【练习】加热铁丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中3、与盐溶液的反应Fe+CuSO4FeSO4+CuCu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag1.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为；不能用铁桶装硫酸铜溶液是因为。2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧

7、化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用练习与实践：D3.填写下列表格（括号内为杂质）混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2)加足量酸溶解、过滤、洗涤加足量铁粉、过滤Fe+CuSO4FeSO4+CuFe+2HClFeCl2+H2↑怎样才能比较各种金属的活动性强弱呢？方法一：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。例如：铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。镁、铝在常温下就能与氧气反应。活动性

8、：镁、铝>铁、铜方法二：金属与盐酸反应的比较通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？金属活动性由强减弱MgZnFe(H)Cu铁丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硫酸亚铁溶液中方法三：与盐溶液的反应Fe+CuSO4FeSO4+CuCu+FeSO4不反应活动性：铁>铜八、金属活动性顺序及其应用：kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱（1）判断金属的活动性强弱。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。这是重点哦！1、金属活动性顺序2、金