气体摩尔体积1讲课讲稿.ppt

《气体摩尔体积1讲课讲稿.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、气体摩尔体积11.1mol不同的固态或液态的物质，体积不同。2.在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。3.同样是1mol的物质，气体和固体的体积相差很大。结论：思考：1.物质体积大小取决于哪些微观因素?2.为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气态物质所具有的体积却基本相同?1.物质体积的大小取决于物质:(1)粒子数的多少(2)粒子本身的大小(3)粒子之间的平均距离首先我们来分析1mol固态和液态物质体积为什么不同。固态结构微粒间的距离很小液态结构微粒间的距离也小1mol固体或液体物质的体积只与构成这种物质的粒子大小有关，由于不同的物质粒子大小

2、不相等，所以1mol不同的固体和液体体积大小不同。7.2cm31mol铁10cm31mol铝18.3cm31mol铅固体物质液体物质100501mol水18.0cm31005054.1cm31mol硫酸下面我们来分析1mol不同气态物质在相同条件下体积为什么基本相同。【思考与交流】将1mol液态水加热变成1mol气态水，体积将会发生变化吗？18.0ml100℃H2O(g)3.06×104ml1mol约1700倍100501molH2O(l)原因：由液态到气态，粒子间距显著增大。2345678910分子平均距离是分子直径的10倍左右讨论：在相同条件下影响1mol不同气体体积的因素有哪

3、些？粒子数目粒子间距粒子大小受温度和压强影响现在我们来分析一下温度和压强对气体体积的影响结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。影响1mol物质体积大小的因素1.微粒的大小2.微粒间的距离固体、液体体积气体体积决定如果温度和压强一定，则微粒间的平均距离一定，体积也就一定。决定受温度和压强影响2.气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm单位：L/molVn公式：Vm=——标准状况下的气体摩尔体积:条件：标准状况(

4、STP)0℃、1.01×105Pa对象：1mol任何气体,可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。结论气体摩尔体积约为22.4L/mol6.02×1023分子标态下的气体摩尔体积使用气体摩尔体积（22.4L/mol）时注意：1）条件是标准状况（0°C、101kPa）2）使用对象是气体，包括混合气体。气体的体积只与气体的分子数目有关，跟种类无关3）气体摩尔体积的数值决定于气体所处于的外界条件，即温度和压强4）22.4是一个近似值，其它状况也可能是22.4特别注意：用气体摩尔体积时1要看状态，二看是否是标准状况n×Vm÷MNVm÷NA×NA×M÷Vm公式间的换算：n=—NNAn=—mM

5、n=—VVm（错，物质应是气体）（错，应标明条件－标准状况）（对，气体体积与分子种类无关）（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）[练习]1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。2.1mol气体的体积约为22.4L。3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）思考：1、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml，计算该气体的相对分子质量。2、在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N2和

6、O2。计算容器中：（1）N2和O2的物质的量之比和分子数目之比（2）N2和O2的质量比。定律：在相同的和下，相同体积的任何气体都含有。3.阿伏加德罗定律（1）同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比（2）同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即（3）同温同物质的量下，气体的压强之比等于其体积的反比，即推论（3）同温同压下，任何气体的摩尔质量之比等于其密度之比,即。（4）同温同压下，同质量的气体的体积与其摩尔质量成反比，即。【训练1】在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲､乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是()A.甲的分子数

7、比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小[答案]B【训练2】同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较的叙述中正确的是（）A。密度比为16：11B密度比为11：16C体积比为1：1D体积比为11：16[答案]D4、与平均摩尔质量有关的计算1、M=m/n（适用于任何条件任何状态的物质）2、M1/M2=ρ1/ρ2=D(相对密度）（适用于同温同压下）3、M=ρVm=ρ*22.4（