气体摩尔体积2(1).ppt

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1、第二节气体摩尔体积前面我们学习了物质的量(n)、物质的质量(m)、粒子数（N)之间的关系mnNMMXXNANA如果把这些换算应用到化学实验和化学反应的计算中十分方便如果是气体物质，无论是实验室或生产中都是使用它的体积而不是质量。那么，物质的量与气体体积之间有什么关系呢？设问：物质体积大小的决定因素是什么？微粒间的平均距离微粒的数目微粒的直径（即大小）固体物质固体物质1mol铁1mol铝1mol铅6.02×1023个原子56克6.02×1023个原子27克6.02×1023个原子207克7.2cm310cm318.3cm3液体物质液体物质1mol水1mol硫酸6.02×1023个原子98

2、克6.02×1023个原子18克18.0cm353.6cm3从物质体积大小的决定因素可以看出：1mol液体或固体物质所含粒子数是相同的，构成它们的粒子间的距离又是非常小的，因此固体或液体物质的体积主要决定于原子、分子、或离子本身的大小。由于构成不同物质的微粒的大小不同，所以，它们的体积也就各不相同。分子直径气体物质分子间的平均距离气体分子间的平均距离由什么决定？温度固体气体压强固体气体物质状态1mol物质粒子数1mol物质质量（g）密度（标准状况（g/L)体积（标准状况)(L)H2气体0.0899O2气体1.429CO2气体1.977填写下表：6.02x10236.02x10236.0

3、2x10232324422.422.422.30。C，101.325kPa(即1标准大气压）结论：对于气体物质来说，1mol不同气体的体积大约相同标准状况时都约是22.4L为什么？而当温度、压强相同时，不同气体分子间的平均距离几乎相同则标准状况时1mol任何气体的体积大约相同都约是22.4L标准状况时的气体摩尔体积示意图22.4L(标准状况）6.02x1023个分子0.282m5、计算式：n=VVm物质的量（mol)=气体的体积（L）气体摩尔体积（L/mol)标准状况下：n=V22.4L/mol练习1、判断下列说法是否正确？为什么？（1）气体的摩尔体积为22.4L（2）标准状况下任何气

4、体的体积都约是22.4L（3）1摩尔CO2占有的体积约为22.4L（4）1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L（5）1摩尔SO2在20。C时的体积比22.4L大（6）1摩尔HCl在3.03x105Pa时的体积比22.4L小错错错错错错讨论在一定温度和压强下，并不一定是指标准状况，1mol不同气体体积是否相同？同温同压下，同分子数的气体其体积同温同压下，同体积的气体其分子数同温同压下，气体体积的大小与分子数成比相同相同正阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子请列出求算气体体积的方法讨论1、V=m2、V=nxVm①V=m/MxVm②V=N/NAxV

5、m物质的量(n)、物质的质量(m)、气体的体积（V）、粒子数（N)之间的关系【例题1】在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？【解】CO2的摩尔质量为44g/mol。2.2gCO2的物质的量为：0.05molCO2在标准状况下的体积为：V（CO2）＝n（CO2）·Vm＝0.05mol×22.4L/mol＝1.12L答：在标准状况下，2.2gCO2的体积为1.12L。练习2、填写下列空白：（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是（2）标准状况下，2molO2，占有的体积约是（3）标准状况下，4.48LCO2的物质的量是（4）标准状况下，33.6LH2的物质的量是（5）标准状况

6、下，16gO2的体积约是（6）标准状况下，11.2LN2中含有的N2的分子数是11.2L44.8L0.2mol1.5mol11.2L3.01x10233、下列说法是否正确A、在标准状况下，1molH2O和1molH2体积都约是22.4LB、2gH2和44gCO2体积相等C、1mol某气体体积为22.4L则该物质一定处于标准状况D、在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等XXX√练习：在同温同压下，同质量的下列气体占有的体积由大到小的顺序是①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2③②⑤④①同温同压同体积同分子数即同物质的量【例题2】在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672m

7、L。计算此气体的相对分子质量。1．2molO3和3molO2的质量之比为_____；分子数之比为______；含氧原子的数目之比为_______；在相同条件下的体积比为________。2．4gH2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目多的是_____；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是______。641：12：31：12：3H2CO23．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然 ［   ］A．体积均为22.4LB．具有