高三原子结构与元素周期律习题4

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1、（2010广东卷）10.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A.原子半径:丙丁戊B金属性：甲丙C．氢氧化物碱性：丙丁戊D.最外层电子数：甲乙(2010海南卷)11.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2—与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A.Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYXB（2010山东卷）9．15O和14O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．15O2和18O2互为同分异构体B．16O和18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现

2、16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子D（2010四川卷）26.（15分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族。（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程

3、式为：。（1）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为，当生成2二氧化氯时，转移电子。（2）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：。（3）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为。26.答案：（1）三ⅥA（2）（3）硫酸钠（）2（4）（或）（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体解析：本题考查的知识点有元素及其化合物的性质、物质结构、氧化还原反应相关计算。由生成白色沉淀D，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，推测D是Al(OH)3再逆推可知，B为Al。G在大气中能导致酸雨的形成，可猜测G可能为SO2逆推可知:A为S，综合可知C为Al

4、2S3D为Al(OH)3,E为H2S,G为SO2F为Na2S.(1)(2)比较简单，（3）SO2与氯酸钠在酸性条件下反应，SO2为还原剂被氧化为SO42-,根据电子得失可以判断生成2二氧化氯时，转移电子2。由H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。结合前面的信息可以推测H为Na2S2.（2010天津卷）7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是___

5、_________________（用元素符号表示）。⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

6、⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。7．（共14分）⑴O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H⑵⑶34H2SeO4b⑷Al+3HCO－3e－＝Al(OH)3↓+CO2↑（或Al－3e－＝Al3+Al3++3HCO＝Al(OH)3↓+CO2↑2Al(OH)3Al2O3+2H2O（2010全国理科综合）7．下列各项表达中正确的是A．的电子式为B．

7、的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的为(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D.的结构示意图为7.C（2010福建卷）7．表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在18中含有个氧原子B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子C．1mol参加反应转移电子数一定为2D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为【解析】答案：A本题考查阿伏伽德罗常数的计算和判断A．18g正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1B．空气是混合物