《原子结构与元素性质》习题4

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1、《原子结构与元素性质》习题1.下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是(　　)A．Be　　　B．BC．CD．N解析：选D。各基态原子的核外电子排布式分别为Be：1s22s2；B：1s22s22p1；C：1s22s22p2；N：1s22s22p3。从核外电子排布看，最高能级为2p能级，又因为N原子的2p轨道处于半充满状态，由洪特规则可知是相对稳定的，故最难失去第一个电子。2.价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有(　　)A．原子序数为7B．电负性最大C．原子半径最大D．第一电离能最大解析：选

2、B。价电子构型为2s22p5的元素为氟，其原子序数为9，原子半径在第2周期中最小，第一电离能较大但不是最大，电负性最大。3.元素A的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/kJ·mol－157818172745115781483118378则元素A的常见价态是(　　)A．＋1B．＋2C．＋3D．＋6解析：选C。对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3电离能数值相对较小，至I4数值突然增大，说明元素A的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为＋3。4.气态中性原子的原子核外电子排布发生如

3、下变化，吸收能量最多的是(　　)A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1解析：选B。分析四个选项中气态中性原子的原子核外电子排布可知，其都是基态的气态原子，再分析每个基态原子所发生的变化，都是失去一个电子，所需的能量为第一电离能。根据原子核外电子排

4、布可知四种气态中性原子分别为Si、P、S、Ge，吸收能量最多(最难失去电子)的是3p轨道处于半充满状态的P。5.下列选项中，第二电离能最大的元素所具有的电子层结构为(　　)A．1s2B．1s22s1C．1s22s2D．1s22s22p1解析：选B。I2最大的元素应失去的是内层上已达稳定结构的电子层上的电子。6.电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为(　　)A．共价键B．离子键C．金属键D．配位键解析：选B。元素金属性越强，电负性越小，越易失去电子，而非金属性越强，电负性越大，越易得到电子。因此，活泼金属和

5、活泼非金属的电负性差值较大，形成的化学键主要是离子键。7.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的含氧酸的酸性弱于Y对应的含氧酸的酸性D．X元素气态氢化物的稳定性大于Y元素气态氢化物的稳定性解析：选C。电负性X>Y，元素的非金属性X>Y，最高价含氧酸的酸性应该是：X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性。8.(2011·高考江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表

6、中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强解析：选A。由元素在周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。元素X(N)的最高正价(＋5)与元素Z(Al)的最高正价(＋3)之和为8；原子半径的大小顺序为rZ>rW>rQ>rX>rY；Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数均相同；非金属性

7、：W(S)

8、______族。(2)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，Ti元素的基态原子的价电子层排布式为________。解析：元素M的各级电离能逐级增大，I1和I2差别较小，但I3≫I2>I1，I3突跃式变大，即失去2个电子后，再失去电子变为＋3价阳离子却非常困难，说明元素M失去2个电子后达到稳定结构。答案：(1)ⅡA　(2)3d24s211.有A、B、C、D、E5种元素，它们都是前4周期元素