《原子结构与元素性质》习题5

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1、《原子结构与元素性质》习题一、选择题1．下列不是元素电负性应用的是(　　)A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素化合价的正负C．判断化学键的类型D．判断化合物溶解度解析：通常电负性大于1.8的为非金属，小于1.8的为金属，电负性在1.8左右的为“类金属”，两元素形成化合物时，当其电负性差大于1.7时，形成离子化合物，小于1.7时形成共价化合物。答案：D2．元素化合价的下列叙述中正确的是(　　)A．化合价是元素性质的一种重要体现B．元素的化合价与价电子的排布无关C．元素的最高化合价等于它所在的族的族序数D．非金属元素的最高化合价与最低化

2、合价的代数和等于8(氢除外)解析：化合价是价电子排布的一种表现，是元素性质的体现。元素的最高化合价等于族序数，只对全部主族元素成立，副族元素有的不成立。D项应是绝对值之和等于8。答案：A3．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　)A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜…解析：A项同一主族，从上到下元素的第一电离能越来越小，活

3、泼性越来越强。B项，同周期的第ⅡA与第ⅢA族，第ⅤA与第ⅥA族，第一电离能出现了反常，C项ns2np6的原子为稀有气体原子，第一电离能较大，D项，同一元素的原子，I1＜I2＜I3，说法正确。答案：B4．[双选题]下列各项符合图示的是(　　)A．Li、Na、K　　　B．Al、Mg、NaC．P、Si、AlD．N、P、S解析：A项为同主族的3种元素，同主族从上往下，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子吸引力逐渐减弱，失电子能力增强，I1逐渐减小；B项为同周期的3种元素，由于Mg原子价电子排布式为3s2，较稳定，而Al的为3s23p1，所以I1(Mg)>I1

4、(Al)，即正确顺序为Mg>Al>Na；C项同周期且符合一般规律；D项，原子半径：P>S>N，I1：N>P>S，故不正确。答案：AC5．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　)A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y不一定小于XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X弱于YD．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX解析：元素电负性越强，其原子吸引电子的能力越强，元素呈负价，A对。同周期中第ⅡA和第ⅤA族的电离能比相邻的主族元素的电离能均高，B对。电负性越大，非金属性越强，相应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氢化

5、物也更稳定，C错，D对。答案：C6．[双选题]现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　　　②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是(　　)A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：②＞①＞③＞④C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＝②＞①解析：①为S，②为P，③为N，④为F，由于P的p轨道处于半充满状态，所以其第一电离能大于S的第一电离能。答案：AB7．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是(

6、　　)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是＋1B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应解析：根据各级电离能的变化，知道元素X的I1、I2差别很大，常显＋1价，A、C正确；元素Y的I3、I4差别很大，所以Y应是ⅢA族的元素，B正确；若Y在第3周期，则Y为Al，不能与冷水剧烈反应，D错误。答案：D二、非选择题8．有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L

7、层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。A：______________，______________，B：______________，______________，C：______________，______________，D：______________，______________。(2)写出上述元素两两组合生成的化合物的化学式，举出四种即可。____________、____________、____________、__

8、__________。(3)写出A元素原子的价电子排布式：________。(4)写出D元素原子的电子排布式：______