课题1质量守恒定律(第2课时).doc

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1、课题课题1质量守恒定律（第2课时）第8周第2课时（总第23课时）教材分析教学目标1．知识与技能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2．过程与方法增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。3．情感态度与价值观(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。教学重难点化学方程式的意义。从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目

2、没有增减。考点与措施提出问题→进行假设→实验探究→得出结论→解释应用→加深理解教学过程环节教学内容与师生活动设计意图和关注的学生[复习提问]1．小测验：用符号表达出下列化学反应(由两名学生板演，为讲课作准备)。(1)碳在氧气中燃烧(2)磷在氧气中燃烧(3)电解水(4)过氧化氢分解(5)加热高锰酸钾2．口答什么是质量守恒定律?用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。[学生回答]1．(1)C+O2CO2(2)P+O2P2O5(3)H2OH2+O2(4)H2O2H2O+O2(5)KMnO4K2MnO4+MnO2+O22．质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各

3、物质的质量总和。因为在化学反应前后存在三个不变，即①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量没有改变。所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。[思考]刚才同学们上黑板表示的5个反应遵守质量守恒定律吗?[回答]①遵守。(因为反应前后原子的种类和数目都没有改变)②不遵守。(因为原子的数目发生了变化)③不遵守。(因为原子的数目发生了变化)④不遵守。(因为原子的数目发生了变化)⑤不遵守。(因为原子的数目发生了变化)[设问]化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢?[回答]有。[追问]这种式子叫什么?[回答]化学方程式。[引入新课

4、]前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式?它又具有哪些意义呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。[板书]二、化学方程式[设问]什么叫化学方程式?请大家阅读课本P92寻找化学方程式的概念。[学生阅读][回答]用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。[总结]化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C+O2CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P+5O22P2O5。[板书]1．定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。[回

5、答]用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢?[学生思考、讨论][回答]1．表示出了各反应物和生成物的组成。2．表示出了反应进行所需要的条件。3．表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。[总结]化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。[设问]化学方程式具有哪些意义呢?请同学们阅读课本P92进行总结(以木炭燃烧为例)。[学生阅读][回答]化学方程式具有两点意义。1．表示出了反应物、生成物以及反应条件。如：C+O2

6、CO2反应物为C和O2，生成物为CO2，反应条件为“点燃”。2．表示出了反应物与生成物间的质量比。如：C+O2CO212：16×2：12+16×212：32：44即每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。[总结]由刚才同学们的阅读和回答可知化学方程式具有两点意义。(1)表示出了反应物，生成物和反应条件。(2)表示出了反应物与生成物间的质量比。[板书]2．意义：(1)表示反应物、生成物、反应条件；(2)表示反应物与生成物间的质量比。[思考]对于4P+5O22P2O5这个反应，反应物与生成物间的质量比如何表示?[学生思考][答案]计算过程如下：4P+

7、5O22P2O531×4：16×2×5：(31×2+16×5)×2124：160：28431：40：71[讲解]计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物与生成物的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数，这样的计算才遵守质量守恒定律，而且将反应物与生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律。如124+160=284，31+40=71。[总结]可见化学方程式与元素符号、化学式一样，是学习化学的一种工具，具有非常重要的意义。根据这节课所学知识，我们来看下面的讨论题。[投影]展示讨论[讨论]从物质种类、质量和反