第六单元课题2二氧化碳制取的研究.pdf

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1、课题2二氧化碳制取的研究一、教学目标：1、知识与技能1掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。2初步懂得所选药品、装置的原因。3提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。2、过程与方法初步学会气体制取的过程和方法；学会通过学生实验、讨论、阅读、实验方案等探究式学习，从“发现问题----提出假设---设计实验---分析解释收集到的信息---得出结论”整个参与过程中，充分让学生认识体会过程性的学习，使学生逐渐形成科学的学习方法。3、情感态度价值观1继续提高学生学习化学的

2、好奇心和探究的欲望，激发和发展学生学习化学的兴趣。2通过探究活动，培养学生求实、创新、严谨、合作的科学品质，集体协作的团队精神。二、教学重点1药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、操作步骤顺序2二氧化碳的检验、验满3二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较三、教学难点探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。四、课时安排：1课时教学过程设计：教学过程教学拓展复习引入：在学习了实验室制取氧气的实验后，我们知道了制取一种气体，实验装置由发生装置和收集装置两部分组成。．．．．．．．．发生装置的确定取决于两个条件：（1）反

3、应物状态（固—固、固—液）（2）反应条件（加热、不加热）收集装置的确定（1）排气法气体性质收集方法装置注意事项举例密度比空气瓶口盖玻璃片向上排空大，不与水发导管插入集气瓶CO2、O2气法生反应底部密度比空气小，不与空气向下排空导管插入集气瓶反应H2气法底部不易溶于水，导气管不宜深入排水法O2、H2、CO不与水反应集气瓶过长讲解并板书：一、二氧化碳的实验室制法1、实验药品：固体药品：石灰石和大理石液体药品：稀盐酸2、反应原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(重点)注意：（1）不能用H2SO4代

4、替盐酸，因为CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。（2）不能用Na2CO3代替大理石，因为碳酸钠粉末，反应速率太快，不便于控制。教学过程教学拓展（3）不能用浓盐酸，因为农盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体使收集的二氧化碳不纯。3、发生装置（固——液反应不加热）４、收集方法二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集５、验满：二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄

5、灭，则证明收集的二氧化碳已满。６、二氧化碳的工业制法工业上，把石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就值得生石灰，同时得到副产品二氧化碳。高温CaCO3===CaO＋CO２↑７、实验步骤（１）检查装置气密性（２）装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可（３）把反应装置固定好（４）把长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端，液封（５）收集气体，到期不思念一定要插入集气瓶底部（６）检验是否集满拓展：碳酸根离子的检验：含有碳酸根化合物的样品，加入稀盐酸，将产生的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明样品中有碳酸根离子。

6、课堂练习：１、将实验室制取二氧化碳和高锰酸钾制取氧气进行比较，下列说法正确的是（）Ａ、气体发生装置可能相同Ｂ、反应条件相同Ｃ、气体收集方式可能相同Ｄ、反应的基本类型相同２、比较CO2、O2的制法项目实验室制法工业制法气体试验原理发生装置收集装置实验步骤验满原料O2CO