氧化还原基础知识课件

《氧化还原基础知识课件》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、写出下列离子方程式•⑴将铝投入氢氧化钠溶液中7组3号展示•⑵铁溶于稀硝酸，溶液变黄8组1号点评•⑶过量铁与稀硝酸反应•⑷等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合•(5)氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合•(6)碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应•(7)实验室制氯气•(8)铜和浓硝酸共热•(9)氢氧化铁胶体制备2012年考纲学习目标①掌握氧化还原反应的实质及概念。1.了解氧化还原反应的与有关概念及②结合常见的氧化还原反应分析物其本质。质的氧化性、还原性强弱2.了解常见的氧化③掌握有关氧化还原反应中的电子还原反应。转移情况【考点一】有关氧化还

2、原反应的基本概念•一、基本概念：！C层口头回答，AB层补充•①氧化还原反应•②氧化还原反应特征及实质•③氧化剂、还原剂相互关系：还→失→升→氧还原剂→失电子→元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物氧→得→降→还！B层回答，A层点评，C层认真听有单质参加或有单质生成的反应，一定是氧化还原反应吗？有单质参加或有单质生成的反应，不一定是氧化还原反应。如：同素异形体之间的转化。二、常见氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂！C层口头回答，AB层补充(1)非金属单质：如_C_l_2___O__2___Br2等。(2)含有高价态元素的化合物：_浓__H

3、_2_S_O_4___H_N__O_3___K_M__n_O__4M__n_O__2____K_C__lO__3___K__2_C_r_2_O_7____H_C__lO_____N_a_C__lO______等。(3)某些金属性较弱的金属的高价态离子：_F_e_3＋_____A_g_＋___P_b_4_＋_____C_u_2_＋___________等。(4)过氧化物：N__a_2O__2____H__2O__2等。2．常见的还原剂(1)活泼金属：K__、__N_a_、__M__g_、__A__l等。(2)非金属离子及低价态化合物：_S_2－_

4、_、__H_2_S_、__I_－_、__S_O__2、_H__2S__O_3_、__N_a_2_S_O__3等。(3)低价阳离子：_F_e_2_＋_、__C__u_＋_等。(4)非金属单质及其氢化物：_H_2_、__C__、__N_H__3等。在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物一定不同吗？！B层回答，A层点评C层认真听不一定，同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一种物质或不同的物质。例如：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，6HCl＋

5、KClO3=3Cl2↑＋KCl＋3H2OCl2既是氧化产物又是还原产物。【考点二】有关氧化还原反应中电子转移1、双线桥法表示元素的原子在化学反应前后电子得失的情况和数目。2、单线桥法表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。探究展示：完成下列各反应的化学方程式。是氧化还原反应的，双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂。（1）Cu+AgNO3——（2）Fe+Cl2——（3）Fe+HCl——（4）Cl2+NaOH——（5）NaCl+AgNO3——（6）Zn+H2SO4——！B层板书展示，A层点评C层认真订正答案展示要求：1、书写认

6、真2、看清题目要求，答案完整【考点三】氧化性、还原性强弱的判断1、依据氧化还原反应方程式2、根据元素周期表判断：同周期、同主族3、根据金属活动性顺序判断4、根据非金属活动性顺序判断5、依据“两池”判断：原电池、电解池6、依据产物价态的高低来判断：△△2Fe＋Cl2=2FeCl3Fe＋S=FeS7、依据反应条件来判断：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O△Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O8、依据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度！B层回答，A层点评C层认真听•【课堂练习】根据下面三个化学

7、方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI•2FeCl2+Cl2=2FeCl3•2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（D）•(A)I->Fe2+>Cl->SO2•(B)Cl->Fe2+>SO2>I-•(C)Fe2+>I->Cl->SO2•(D)SO2>I->Fe2+>Cl-考点四氧化还原反应方程式的有关计算电子守恒——氧化还原反应计算的核心思想得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。课堂探究（口算）！B层口头回答，A层C层认真听•1、2Na2O2＋2H

8、2O=4NaOH＋O2↑反应生成1mol氧气，转移的电子数(2N)A•2、在反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑中每生成1mo