实验二电导法测乙酸乙酯皂化反应的速率常数教学提纲.ppt

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1、实验二电导法测乙酸乙酯皂化反应的速率常数乙酸乙酯皂化反应是个二级反应，其反应方程式为：CH3COOC2H5+Na++OH-→CH3COO-+Na++C2H5OH（二）实验原理10/7/20212当乙酸乙酯与氢氧化钠溶液的起始浓度相同时，均为a，则反应速率表示为：起始浓度a为已知，因此只要由实验测得不同时间t时的x值，以对t作图，应得一直线，从直线的斜率m(=ak)便可求出k值。10/7/20213反应中，参加导电的离子有OH-、Na+和CH3COO-，由于反应体系是很稀的水溶液，可认为CH3COONa是全部电离的，因此

2、，反应前后Na+的浓度不变，随着反应的进行，仅仅是导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小，因此可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化，从而达到跟踪反应物浓度随时间变化的目的。10/7/20214所以，稀溶液中，电导值的减少量与CH3COO-浓度成正比，速率方程可变为：＝式中：κ0—起始时的电导率；κt—t时的电导率；κ∞—t→∞即反应终了时的电导率；10/7/20215故只要测定了κ0、κ∞以及一组κt值以后，利用(κ0–κt)∕(κ0–κ∞)对t作图，若该

3、反应为二级反应，则应得到一条直线，直线的斜率即是速率常数k与起始浓度ca的乘积。K的单位为L・mol-1・min-1。10/7/202161.开机按ON/OFF键开启EC215微电脑电导率仪。2.电导率仪标定（1）将电极先用蒸馏水清洗1－2遍，再用0.01MKCl标准液淋洗2～3遍，每次1～2ml,插入装有0.01MKCl标准液的专用试管（需干燥）中，电极浸入溶液的深度以外套上（三）实验步骤10/7/20217的小孔浸没液体0.5cm左右为宜，并用电极轻触试管底部，排出套内的气泡。（2）调节TEMPERATURE到2%

4、/℃。（3）选择合适的测量范围，如1999μs或19.9ms。（4）待数字基本稳定后，旋转“CALIBRATION”键，使显示屏上的数值与室温下0.01MKCl标准液的电导率值相等即可（查课本336页附录八）。取出电极，用蒸馏水淋洗1－2遍后，置蒸馏水中备用。10/7/20218电源开关↙Temperature旋钮↖Calibration旋钮↙↖量程选择按钮电极↗10/7/202193.κ∞的测量电极用极少量的0.0100M的NaAc液淋洗2－3遍，将0.0100M的NaAc装入专用试管中，插入电极，电极浸入溶液的深度

5、和使用方法与标定时相同。此时显示屏上的数值即为κ∞。10/7/2021104.κ0的测量分别量取0.02MNaOH液和蒸馏水各25.00ml于50ml小烧杯中混匀，用此混合液淋洗电极2～3遍后，将此混合液倒入另一干燥专用试管中，插入电极，此时显示屏上的电导率数值即为κ0，记下该值10/7/2021115.κt的测量先量取0.02MNaOH液25.00ml于100ml小烧杯中,再量取乙酸乙酯液25.00ml一起放入100ml小烧杯中(加到一半时看表记时），混匀，用此混合液淋洗电极2～3遍后，将此混合液倒入另一干燥专用试管

6、中，插入电极，此时显示屏上的电导率数值即为时间t所对应的κt，分别记录3min,6min,9min,12min,15min,18min,21min,24min,27min,30min,40min,50min，60min时的电导率κt。10/7/202112（四）实验结果与分析（1）κ0与κ∞的测定。反应的温度：t＝＿℃κ0=＿µS·cm-1κ∞（开始）=＿µS·cm-1κ∞（结束）=＿µS·cm-1κ∞（平均）=＿µS·cm-110/7/202113（2）将测得κt数据记入下表。t(min)κ0（µS·cm-1）κt－

7、κ∞（µS·cm-1）κ0－κt（µS·cm-1）(κ0－κt)/(κt－κ∞)3696010/7/202114（3）反应级数的判定。以(κ0－κt)/(κt－κ∞)对t作图，若得一直线，即可证明乙酸乙酯皂化反应为二级反应。由直线的斜率计算出反应速率常数k。10/7/202115（1）测κ0时是测0.0100M的NaOH，而测κt时，是将0.02MNaOH液25.00Ml与0.02M的乙酸乙酯液25.00ml混合。（2）测量前电极需淋洗2遍，且要轻触试管底部，排除套内气泡，但注意不要太用力以免打破试管。（3）仪器使用完

8、毕，要将电极用蒸馏水清洗干净，并放入蒸馏水中保养。（五）注意事项10/7/202116请保护公共仪器设备！请注意安全！谢谢!10/7/202117此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢