电导法测乙酸乙酯皂化反应速率常数

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1、电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数摘要：为了体会实验当中反应体系非理想化，以及提高数据处理能力。将电导法测定乙酸乙酯皂化反应反应速率常数的实验中乙酸乙酯和氢氧化钠的浓度改为不相等。在25.10℃和35.10℃下分别测得不同大小关系的皂化反应电导率。经过数据处理之后，温度从25.10℃升到35.10℃时，反应速率常数从2.0588（mol-1*L*min-1）升到3.5529（mol-1*L*min-1），乙酸乙酯浓度增大使得反应速率常数增到3.5000（mol-1*L*min-1），反应的活化能为41.708KJ/mol

2、此次试验数据处理比较复杂，实验数据测定比较耗时，但得到了充分的锻炼。关键词：皂化反应活化能反应体系非理想化AbstractInordertoappreciatetheexperimentalreactionsystemamongnon-ideal,andimprovedataprocessingcapabilities.Theconductivitymethodconcentrationofethylacetatesaponificationreactionexperimentsreactionrateconstants

3、inethylacetateandsodiumhydroxidetonotequal.At25.10℃and35.10℃,respectively,therelationshipbetweenthemeasuredresponsesofdifferentsizessaponificationconductivity.Whenafterthedataprocessing,thetemperaturerosefrom25.10℃35.10℃,thereactionrateconstantfrom2.0588(mol-1*L*

4、min-1)raisedto3.5529(mol-1*L*min-1),theconcentrationofethylincreasessothatthereactionrateconstantincreasedto3.5000(mol-1*L*min-1),theactivationenergyforthereaction41.708KJ/molthetestdataprocessingmorecomplex,timeconsumingexperimentaldatameasured,buthasbeenfullywo

5、rkout.KeywordsSaponificationActivationenergyThereactionsystemnon-ideal一.仪器和试剂：DDS-11D型电导率仪，铂黑电极，电子天平，恒温槽，秒表，试剂瓶1只，碱式滴定管1根，锥形瓶3只，100ml具塞锥形瓶4只，25ml移液管4只，5ml移液管2只，10ml移液管2只，250ml容量瓶2只，100ml容量瓶2只，NaOH溶液，乙酸乙酯，乙酸钠，邻苯二甲酸氢钾，酚酞。二.实验原理：①.二级反应乙酸乙酯的皂化反应的化学方程式为：CH3COOC2H5+OH-

6、1→CH3COO-+C2H5OH②许多文献和实验教材将实验条件设定为两个反应物的初始浓度相等，但是这样的反应条件实际上很难达到，一则是因为空气中的CO2会不断与NaOH溶液反应，使得反应物的OH-的浓度不断发生变化，二则是乙酸乙酯本身的挥发性和自水解反应使得其浓度也不会始终保持稳定。③随着反应的进行，溶液中导电能力强的OH-离子被导电力弱的CH3COO-离子所取代，溶液导电能力逐渐减少，可以用跟踪溶液点到变化的方式对该反应动力研究。三.实验步骤：①调节恒温槽温度为25.10℃。②配制溶液。称取1.8042g的乙酸乙酯，加

7、入100mL的容量瓶中定容，取出其中25mL,放入250mL容量瓶中定容。得到0.0205mol/L的溶液。称取NaOH加入到试剂瓶中，加入约500mL混合。配置0.0205*25/55=0.0093mol/L的乙酸钠溶液。③分别取25mL乙酸乙酯和30mLNaOH放入具塞锥形瓶，并放入恒温槽中浸润。校正电导率仪，将达到温度的溶液混合，并且当混合一半时计时，之后调到合适的档位。开始记录电导率。记录一个小时后结束。测定30mLNaOH+25mLH2O的电导率。测定0.0093mol/L乙酸钠的电导率。④对NaOH溶液用邻苯

8、二甲酸氢钾进行标定。⑤分别取30mL乙酸乙酯和25mLNaOH放入具塞锥形瓶，并放入恒温槽中浸润。校正电导率仪，将达到温度的溶液混合，并且当混合一半时计时，之后调到合适的档位。开始记录电导率。记录一个小时后结束。测定25mLNaOH+30mLH2O的电导率。配置0.0201*25/55=0.0092mol/L的乙酸钠