实验二--滴定分析基本操作练习教学内容.ppt

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1、实验二--滴定分析基本操作练习1、反应必须按一定的反应式进行，即反应具有确定的化学计量关系。2、反应必须定量地进行，通常要求反应完全程度达到99.9%以上。3、反应速度要快。对于速度较慢的反应，有时可通过加热或加入催化剂等方法加快反应速率。4、必须有适当的方法确定终点。滴定分析的条件：滴定分析虽然能应用以上各种类型的反应，但不是所有的反应都可以用来作滴定分析。适合滴定分析的反应必须具备以下几个条件:只有完全满足上述要求，才能用标准溶液直接滴定待测物质。如果反应不能完全符合上述要求时，可以采用返滴定、置换滴定、间接法进行滴定。这些间接滴定方法的应用

2、大大扩展了滴定分析的应用范围。滴定分析基本操作练习一、实验要求1、学习和掌握滴定分析的基本操作。2、了解强酸、强碱之间相互滴定时，滴定曲线的pH突跃范围。3、熟练掌握.滴定终点的控制与正确判断。二、实验原理什么是滴定分析在前面已经介绍。本实验中用0.1mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液互相滴定而求得体积比。主要是通过酸、碱滴定来学习、练习滴定分析基本操作，包括：滴定分析器皿的选择和正确操作；滴定分析指示剂的选择、滴定终点的判断和控制；滴定数据的读取、记录、处理和误差计算：三、实验内容及实验步骤1、滴定管的洗涤、检漏、涂凡士

3、林、排气泡、装入溶液、左右手操作、终点控制、读数（视线等）、数据记录（涂改方式）等；2、移液管的挑选、洗涤、取放溶液操作（视线、管尖靠壁、倾斜30度、停留时间等）2、溶液配制配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液：由2mol·L-1NaOH溶液稀释于塑料试剂瓶中；配制500mL0.1mol·L-1HCl溶液：由2mol·L-1HCl溶液稀释于玻璃试剂瓶中；3、滴定练习操作（1）0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液（2）0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1HCl溶液滴定序号记录与计算1234

4、5VNaOH／mL20.0022.0024.0026.0028.00VHCl／mL(累计体积)VHCl/VNaOH相对偏差／％平均相对偏差／％0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液（指示剂:甲基橙）绝对偏差：相对偏差：平均偏差：平均相对偏差：各次偏差绝对值的平均值Deviation,relative0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1HCl溶液（指示剂酚酞）滴定序号数据记录与处理123VHCl/mL25.0025.0025.00VNaOH/mL全距/mL四、注意事项认真、细致地去做好每一个操作动作！

5、！！五、问题与思考配制NaOH溶液时，应用何种天平称取固体NaOH？为什么？加蒸馏水溶解时，用何种量器量取蒸馏水？为什么？2.能否用试剂直接配制准确浓度的NaOH溶液或HCl溶液？为什么？3.用HCl溶液滴定NaOH溶液时常采用甲基橙作指示剂，而用NaOH溶液滴定HCl溶液时却常使用酚酞作指示剂，为什么？这两种情况所求得的体积比（VHCl/VNaOH）为什么不会一致？4.滴定分析实验中，滴定管、移液管为何需用滴定剂或要移取的溶液润洗三次？滴定用的锥形瓶是否也要用被滴定的溶液润洗？为什么？5.每次滴定最好将滴定管的液面调至0.00刻度开始，其道理何

6、在？滴定管、移液管、容量瓶是三种准确的容积量器，记录其体积时应记几位有效数字？此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢