与量有关的离子方程式的书写教学提纲.ppt

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1、与量有关的离子方程式的书写注意要点：离子方程式的书写和离子共存问题是高考热点，而与量有关的离子方程式的书写则是一个难点。“少定多变”是书写这一类离子方程式的基本原则，在书写过程中，我们把量较少的反应物中的离子的系数定为“1”，并且以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。例1：写出不同条件下CO2和NaOH（aq）反应的离子方程式H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-一、不足者该生成何物———当CO2不足时可将离子方程式写为CO2+2OH-＝CO32-+H2ONaOH=Na++OH-OH-H2CO3不足过量=+2CO32-+2H2O例1：写出不同条件下CO2和NaOH

2、（aq）反应的离子方程式H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-二、不足者该生成何物———当NaOH不足时可将离子方程式写为CO2+OH-＝HCO3-NaOH=Na++OH-OH-H2CO3过量不足=+HCO3-+H2O例2：写出不同条件下NaHCO3（aq）和Ca(OH)2（aq）反应的离子方程式一、当NaHCO3不足时NaHCO3=Na++HCO3-基准量HCO3-Ca(OH)2=Ca2++2OH-Ca2+不足过量OH-+=CO32-+=CaCO3↓HCO3-+OH-+Ca2+＝CaCO3↓+H2O+H2O例2：写出不同条件下NaHCO3（aq）和Ca(OH)2（aq）反应的离

3、子方程式二、当Ca(OH)2不足时NaHCO3=Na++HCO3-Ca(OH)2=Ca2++2OH-Ca2+过量不足2OH-1：2且必须以1：2的量参与反应HCO3-2+=2H2O+2CO32-+=CaCO3↓+CO32-2HCO3-+2OH-+Ca2+＝CaCO3↓+2H2O+CO32-练习：写出不同条件下Ba(HCO3)2（aq）和NaOH（aq）反应的离子方程式一、当Ba(HCO3)2少量NaOH过量时Ba(HCO3)2=Ba2++2HCO3-NaOH=Na++OH-Ba2+2HCO3-OH-足量不足+=22H2O+2CO32-+=BaCO3↓+CO32-Ba2++2HCO3-+2OH-

4、=BaCO3↓+2H20+CO32-练习：写出不同条件下Ba(HCO3)2（aq）和NaOH（aq）反应的离子方程式二、当NaOH少量Ba(HCO3)2过量时Ba(HCO3)2=Ba2++2HCO3-NaOH=Na++OH-Ba2+HCO3-OH-不足足量+=H2O+CO32-+=BaCO3↓Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H20练习：写出往明矾溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2OKAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Al3+2SO42-Ba2+OH-2SO42-+=Ba2+22B

5、aSO4+=滴加Ba(OH)2溶液时，Ba2+和OH-一定以1:2提供,有2个Ba2+参与反应时应有4个OH-参与反应4OH-AlO2-+2H2OAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+H2O总结：对于这类离子方程式的书写最重要的是要抓不足量的那个物质要抓好不足者三项工作：一、抓不足者该生成何物，二、抓不足者使足量者生成何物三、抓不足者参加反应的离子个数比此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢