高考一轮复习课时跟踪检测(二十)化学能与热能.docx

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1、课时跟踪检测(二十)化学能与热能1．(2016·广州模拟)下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是(　　)A．2CO＋O2===2CO2　　　B．C＋O2===CO2C．2C＋O2===2COD．CaCO3===CO2＋CaO解析：选D　反应中反应物总能量低于生成物总能量，说明该反应是一个吸热反应。A、B、C三项是CO、C的燃烧反应，均属于放热反应，故均不符合题意；D项为CaCO3的分解反应，属吸热反应，符合题意。2．下列有关能量的判断和表示方法正确的是(　　)A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1

2、.9kJ，可知：石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ解析：选A　石墨变化为金刚石过程是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，故A正确；等质量的硫蒸气和硫固体分别完全

3、燃烧，固体硫变为蒸气需要吸收热量，前者放出热量更多，故B错误；含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，醋酸为弱酸，溶于水电离需要吸热，放出热量小于57.3kJ，故C错误；2gH2物质的量为1mol，此反应为放热反应，ΔH<0，故氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝2×(－285.8kJ·mol－1)＝－571.6kJ·mol－1，故D错误。3．某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是(　　

4、)A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量D．ΔH＝E2－E1解析：选C　图像分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A不符合题意；催化剂对反应的始态和终态无影响，只改变活化能，则对反应的焓变无影响，故B不符合题意；E1为正反应的活化能，可表示反应物断键需要吸收的总能量，故C符合题意；ΔH＝断键吸收的能量－成键放出的能量＝E1－E2，故D不符合题意。4．(2016·南昌二中月考)在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q1，后

5、者放热为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是(　　)A．Q1＝Q2B．Q1>Q2C．Q1

6、H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)　ΔH<0，则白磷比红磷稳定解析：选A　中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量，故A正确；氢

7、气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol－1，故B错误；焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，因焓变是负值，即a

8、00kJ的能量B．生成NA个液态水分子时，吸收1300kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量解析：选A　2.5molO2参与反应时转移电子的物质的量为10mol，此时反应生成1molH2O，放热1300kJ，选项A正确，选项B错误；1molC