课时跟踪检测(二十) 化学能与热

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1、课时跟踪检测(二十)　化学能与热能一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2012·江苏高考)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能2．(2013·济南模拟)下列说法中正确的是(　　)A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热

2、反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关3．下列说法正确的是(　　)A．(2012·安徽高考)NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O反应中，储氢、释氢过程均无能量变化B．(2011·江苏高考)如图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．(2011·浙江高考)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律D．(2012·福建高考)2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等4．分析下表

3、中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是(　　)“天宫一号”发射火箭燃料液氢(H2)①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g)ΔH＝－482.6kJ·mol－1伦敦奥运会火炬燃料丙烷(C3H8)③C3H8(l)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－2013.8kJ·mol－1④C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2221.5kJ·mol－1A．571.6kJ·mol－1,2221.5kJ·

4、mol－1B．241.3kJ·mol－1,2013.8kJ·mol－1C．285.8kJ·mol－1,2013.8kJ·mol－1D．285.8kJ·mol－1,2221.5kJ·mol－15．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1B.H2S

5、O4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol－16.高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨，其总反应为WO2(s)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)　ΔH＝＋66.0kJ·mol－1；又已知WO2(g)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－137.9kJ·mol－1，下列判断正确

6、的是(　　)A．总反应中，反应物能量总和大于生成物能量总和B．W(s)＋2H2O(l)WO2(s)＋2H2(g)ΔH＝－66.0kJ·mol－1C．总反应中生成1molW(s)放出66.0kJ热量D．WO2(s)WO2(g)的ΔH＝＋203.9kJ·mol－17．(2010·重庆高考)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72kJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中

7、a为(　　)A．404　　　　　　　　　　B．260C．230D．2008．(2011·上海高考)根据碘与氢气反应的热化学方程式：(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－9.48kJ/mol(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝＋26.48kJ/mol下列判断正确的是(　　)A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低9．(2012·大

8、纲全国卷)反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)②X―→C(ΔH＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)10．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是