跟踪检测（十九） 化学能与热能.doc

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1、第9页共9页跟踪检测（十九）化学能与热能1．下列说法正确的是(　　)A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行解析：选C　需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故A项错误；放热反应在常温下不一定能发生，如铝热反应2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe是放热反应，但需在高温条件下进行以保证有足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故B项错误；若反应物所具有的总

2、能量高于生成物所具有的总能量，则反应放热，反之，反应吸热，故C项正确；吸热反应在不加热的条件下也能发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl在常温下就能发生反应，而该反应为吸热反应，故D项错误。2．(2018·枣阳一中月考)BeCl2是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A．E2是正反应的活化能B．该反应的ΔH<0C．加入催化剂，ΔH减小D．ΔH＝E2－E1解析：选B　E1是正反应活化能，E2是逆反应活化能，A项错误；该反应是放热反应，B项正确；加入催化剂，减小E2和E1，不改变ΔH，C项错误；

3、ΔH＝E1－E2，D项错误。3．下列有关能量的判断和表示方法正确的是(　　)A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　

4、ΔH＝－285.8kJ解析：第9页共9页选A　石墨转化为金刚石的过程是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，A正确；等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，固体硫变为蒸气需要吸收热量，前者放出热量更多，B错误；含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，醋酸为弱酸，溶于水电离需要吸热，放出热量小于57.3kJ，C错误；2gH2的物质的量为1mol，此反应为放热反应，ΔH<0，故氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝2×(－285.8kJ·mol－1)＝－571.6kJ·mol－1

5、，D错误。4．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)A．S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH＝＋0.33kJ·mol－1B．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高C．正交硫比单斜硫稳定D．①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ解析：选C　根据题图，可得：①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－297.16kJ·mol－1、②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－296.83kJ·mol－1，根

6、据盖斯定律，由①－②，可得：S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH＝－297.16kJ·mol－1－(－296.83kJ·mol－1)＝－0.33kJ·mol－1，A项错误；单斜硫转化为正交硫时放热，说明相同物质的量的单斜硫比正交硫所含有的能量高，B项错误；正交硫的能量较低，故正交硫比单斜硫稳定，C项正确；①表示断裂1mol单斜硫和1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ，D项错误。5．在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO

7、2＋O22SO3)，反应过程中的能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。下列说法正确的是(　　)A．S8的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1B．1molSO2和过量O2反应可释放出bkJ的热量C．2SO32SO2＋O2　ΔH＝＋2bkJ·mol－1D．若使用V2O5作催化剂，当SO2(g)转化生成1molSO3(g)时，释放的热量小于bkJ第9页共9页解析：选C　根据题图可知，1molO2(g)和molS8(s)反应生成二氧化硫气体放热akJ，依据燃烧热的概念，可写出热化学方程式：S8(s)＋8O2(g)===

8、8SO2(g)　ΔH＝－8akJ·mol－1，则S8(s)的燃烧热ΔH＝－8akJ·mol－1，A项错误；由题图可知，1molSO2和0.5molO2反应生成1molSO3(g)时释放出bkJ的热量，而不是与过量的O2，