高二下期期末复习四.doc

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1、高二化学期末复习四1、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol－1。分别向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的ΔH的绝对值分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）。A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B.ΔH2＜ΔH1＜ΔH3C.ΔH1=ΔH2=ΔH3D.ΔH2＞ΔH3＞ΔH12、下列说法中正确的是（）。A.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程B.1

2、molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热C.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热3.一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）A.温度、体积不变，充入氩气B.体积不变，对体系加热C.温度、体积不变，充入氯气D.温度不变，增大容器体积4.在一定温度下，把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞

3、的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是cmol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为cmol·L－1的是（）A.1.0体积的N2和3.0体积的H2B.2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C.4.0体积的NH3和1.0体积的H2D.2.0体积的NH35．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物

4、质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小6．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若开始时充入2molC气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，达到平衡时A的转化率为（）A．20%

5、B．40%C．60%D．80%7．现有反应X(g)+Y(g)2Z(g)，△H＜0。右图表示从反应开始到t1s时达到平衡，在t2s时由于条件变化使平衡破坏，到t3s时又达平衡。则在图中t2s时改变的条件可能是（）A．增大压强B．使用了催化剂C．降低温度D．减小了X或Y的浓度0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXYⅡⅠ18．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的

6、是A．该反应的化学方程式为：3X+2Y===2ZB．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态C．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应19、已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是（）。A.低温下是自发进行B.高温下是自发进行C.低温下是非自发变化，高温下是自发变化D.任何温

7、度下都是非自发变化20.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）。A．V1=V2＞V3B．V3＞V2=V1C．V3=V2=V1D．V3＞V2＞V121.在一定温度下，石灰乳的悬浊液中存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-，当加入少量生石灰后，下列说法正确的是（）。A.溶液中Ca2+数目减少B.[Ca2+]增大C.溶液的pH减小D.溶液的pH增大22.尔盐[(

8、NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是A．c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－) B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.2mol/L C．2c(SO42－)+c(OH－)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+) D．c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)23.反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）①2HI（g）H2（g）＋I2（g）②2NO2（g