高二化学原电池与电解池.doc

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1、课题原电池与电解池教学目标1、回顾原电池知识，理解电解的原理及电解池的组成2、了解电镀的原理及应用3、原电池和电解池的对比4、了解金属电化腐蚀的基本原理及其影响因素重点、难点电解的原理和电镀的实际应用考点及考试要求原电池的工作原理，常见金属的化学防护，电解池中几种电解质溶液的电解。教学内容上节课内容回顾：1．组成原电池的条件：①____________________________________________________________。②_________________________

2、___________________________________。③___________________________________________________________。2．原电池的原理：负极：电子------发生反应；正极：电子----发生反应3．原电池正极和负极的确定①由两极的相对活泼性确定：在原电池中，相对活泼性较强的金属为原电池的负极，相对活泼性较差的金属或导电的非金属作原电池的正极。②由电极现象确定：通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生

3、氧化反应，此为原电池的负极；若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电池的正极。练习：1、关于如图所示装置的叙述，正确的是A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原2、在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．铜片上发生了还原反应B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出　　　　　　D．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大3、如图所示，下列叙述正确的是A．

4、过程中溶液的PH会减小B．锌为正极，发生氧化反应C．铜棒上反应为2H++2e→H2↑D．电流方向从Zn经导线到Cu4、有关右图装置，描述正确的是（）A．电流从锌电极经金属导线流向铜电极B．锌为阴极，铜为阳极C．负极的电极反应式为：Zn—2e→Zn2+D．一段时间后，溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变5、下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）。A、D＞B＞A＞CB、B＞A＞C＞DC、D＞B＞C＞AD、C＞B＞D＞A一．原电池：1.定义：将化学能转化为电能的装置，如铜-锌原电池。在锌

5、上发生的是：Zn-2e-→Zn2+失电子，发生氧化反应的一极是负极；在铜上发生的是：2H++2e-→H2得电子，发生还原反应的一极是正极总反应：Zn+2H+(离子)→Zn2+(离子)+H2(氢气)二.电解池1．定义：将电能转化为化学能的装置，如电解饱和食盐水。阳极反应：2Cl-－2e-→Cl2↑（氧化反应）阴极反应：2H+＋2e-→H2↑（还原反应）总反应：注意：①电流必须是直流而不是交流②熔融态的电解质也能被电解③阴极上放电的先后顺序是：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞(H+)＞Fe2+＞Z

6、n2+；阳极上放电的先后顺序是：活泼金属电极›S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH->(F-、NO3-、SO42-等)（惰性电极）④用石墨、金、铂等还原性很弱的材料制做的电极叫做惰性电极，理由是它们在一般的通电条件下不发生化学反应。用铁、锌、铜、银等还原性较强的材料制做的电极又叫做活性电极，它们做电解池的阳极时，先于其他物质发生氧化反应。例1、某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:　　Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是:　　A、放电时，负极上发生反应的物质是F

7、e.　　B、放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2　　C、充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O　　D、充电时，阳极附近pH值减小.例2、甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为:_____________　　　　例3、有三个烧杯，分别盛有氯化铜，氯化钾和硝酸银三种溶液；均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增

8、重总和2.8克，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为　　A、4：1　　B、1：1　　C、4：3　　D、3：4练习：1、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：1D.6：3：22、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）。A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过