高三化学--原电池与电解池

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1、教育学科教师辅导教案学员编号：年级：高二课时数：3学员姓名：YYY辅导科目：化学学科教师：XX课题第5课原电池与电解池教学目标1、理解原电池（铜锌原电池）、电解（饱和氯化钠溶液和氯化铜溶液的电解）等概念。2、知道钢铁的电化学防护。授课日期及时段××年××月××日××：××——××：××教学内容引入：你知道原电池与电解池有什么不同吗？知识讲解（一）原电池1．定义：将化学能转变为电能的装置2．形成条件(1)活泼性不同的两个电极(正极、负极)(2)电解质溶液(3)构成闭合回路3．化学原理一般地说，能自发进行的氧化还原反应，在理论上都可组

2、成原电池，原电池的工作原理实质上是________。(1)电极名称及判断负极：较活泼的金属电极或电子流出的电极或发生________的电极。正极：较不活泼的金属或非金属导体或电子流入的电极或发生________的电极。(2)电子的流动方向：电子由________经外电路流向________。(3)电流方向：电流的方向与电子移动的方向相反，即由正极经外电路流向负极。(4)电极反应：________守恒（二）金属的腐蚀与保护1．金属的腐蚀金属腐蚀的本质：是金属或合金被氧化而损耗的过程。(1)化学腐蚀：金属或合金直接与周围介质发生反应而

3、产生的腐蚀，直接被氧化剂氧化，无电流产生；。(2)电化学腐蚀：不纯的金属或合金与周围电解质溶液接触而发生原电池反应产生的腐蚀，相对活泼的金属被氧化，有电流产生．钢铁的电化腐蚀又分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀．最普通的钢铁腐蚀是：负极：2Fe一4e→2Fe2+，正极：O2+2H2O+4e→4OH-(注：在少数情况下，若周围介质的酸性较强，正极的反应是：2H++2e→H2↑)金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，例如，钢铁生锈的主要过程为：2．金属的防护一般有三条途径：其一是改变金属内部结构，如制成合金；其二是涂保护层，保持干燥，其三是电化学保护法[牺

4、牲阳极的阴极保护法(被保护金属作负极)；外加电源的阴极保护法(被保护金属接电源的负极)]。（三）电解1、概念：使电流通过电解质溶液而在阳、阴两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。2、电解池与原电池的区别装置原电池电解池形成条件有两种不同金属(或一种是能导电的非金属或化合物)相连；有电解质溶液(并构成回路)有外接电源(并构成回路)；两个电极(惰性或非惰性)；有电解质(水溶液或熔融)电极名称由电极本身决定：正极：电子流入的极负极：电子流出的极(较活泼金属)由外接电源决定：阳极：接电源正极阴极：接电源负极电极反应正极：还原反应负极：氧化反

5、应(一般是电极本身)阳极：氧化反应(易失e-的优先)阴极：还原反应(易得e-的优先)电子流向负极(外电路)→正极阳极→电源正极阴极←电源负极电流方向正极(外电路)→负极阳极←电源正极阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用化学电池；防电化腐蚀；制H2电解CuCl2溶液；氯碱工业(3)记住两个电解反应及其实验现象：①电解CuCl2溶液：CuCl2Cu+Cl2↑(在阴极析出紫红色固体，在阳极放出的气体能使淀粉KI溶液变蓝)；②电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+C12↑(采用碳棒作阳极、铁钉作阴极；在阳极

6、得到Cl2，在阴极得到H2；在阴极附近得到NaOH溶液，滴加酚酞变红色)。【答案】氧化还原反应氧化反应还原反应负极正极得失电子（四）原电池与电解池的比较原电池与电解池的比较原电池电解池（1）定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置（2）形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路（3）电极名称负极正极阳极阴极（4）反应类型氧化还原氧化还原（5）外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入一、装置对比：【例1】：在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或

7、同属还原反应的是（）A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B、原电池的正极和电解池的阴所发生的反应C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应解析：对照上图，显然选：C二、原理对比：1、能量转化对比：【例2】、有人将2Ag+2HCl=2AgCl+H2↑的反应变为现实，则下列说法正确的是（）A、Ag粉撒入稀盐酸中B、Ag、C作电极用导线连接插入稀盐酸中形成原电池C、Ag、Fe作电极，用导线连接插入稀盐酸中D、Ag接电源正极，Fe接电源负极，插入稀盐酸中解析：Ag与稀盐酸不反应，故不能构成原

8、电池。若发生氧化还原反应可构成电解池，Ag为活性电极，即作阳极。选：D2、电极反应书写对比：（1）原电池理论上任何一个氧化还原反应发生一定有电子转移，即可行成电流，通过一定装置可构成原电池。因此，原电池的反应首先是一个自发的氧化还反应，电极反应的书