高考化学电解池与原电池

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1、1、下列叙述中，正确的是：()A.钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e"=Fe3+B.Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC.无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分D.出一02燃料电池屮电解液为H2SO1,则正极反应式为：02+4e_=202_2、工业上用血。2和K0II为原料制取KMnO4,主要生产过程分两步进行:第一步，将MnO?、K0II粉碎混合均匀，在空气中加热熔化并不断搅拌，制収第二步，将K加0】的浓溶液进行电解，制取KMn0.lo⑴制取K-^MnO.,

2、的化学方程式是o(2)电解心1血溶液时，两极发生的电极反应分别是：阳极,阴极，电解的总方程式o放电3、己知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2ILSO1^H20+2PbS0l;鎳镉碱性充电电池在放电吋，英正极反应为：2Ni0(OH)+2H20+2e_=2Ni(OH)2+20H_负极反应为：Cd+20H_-2e"=Cd(OH)2铅蓄电池使用(放电)一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用。镰镉碱性充电电池使用(放电)到后期，当电压明显下降时，其内阻却儿乎不变，此吋充电

3、后也能继续使用。回答下列问题：⑴铅蓄电池在放电时的负极反应为,其在充电时阳极反应为；⑵傑镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为；⑶上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却儿乎不变的主要原因可能是;⑷如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗比SO』molo原电池习题1.用铜片、银片、Cu(NOa)2溶液、AgNOs溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KN03的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag+e=

4、Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作①将铜片浸入AgNO,溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④2.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A.纯银器表面在空气屮因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液小甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()A.

5、CHsOH(g)+O2(g)二H2O⑴+CO2(g)+2H*(aq)+2e~B.02(g)+4H+(aq)+4e"=2H20(l)C.CH3OH(g)+H2O仃)二CO2(g)+6H'(aq)+6e_D.02(g)+2H?0(1)+4"二40旷4.如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿屮，再加入含有适暈酚駄和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是()A.a屮铁钉附近呈现红色B.b屮铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b屮铝条附近有气泡产生5.电

6、池是人类生产和生活中的重要能暈来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(A.锌镐干电池工作一段时间后碳棒变细能C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅6.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是()A.正极反应式为：02+2H2()+4e=40HB.工作一段时间后，电解液屮的KOH的物质的量

7、不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2出+02=2出0D.用该电池电解CuCL溶液，产生2.24LC12(标准状况)时,有0.lmol电子转移7.钢铁在潮湿的空气屮会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe2+40H以下说法正确的是()B.正极发生的反应为：2H20+02+2e_二40HA.负极发生的反应为：Fe-2e_=Fe2+C.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀8.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二

8、氧化钻(LiCo02),充电时LiCoCt屮Li被氧化，Li*迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(G)中，以LiCe表示。电池反应为LiCo02+C6Co02+LiC6,下列说法正确的是放电()A.充电时，电池的负极反应为LiQ-e-=Li++C6B.放电时，电池的正极反应为Co02+Li++e_=LiCo02C.竣酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量W/Kg)低9.我国首创的海洋电池以