人教版高中化学选修三第二章-第二节-分子的立体构型(第1课时).ppt

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1、第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第1课时共价键σ键π键键参数键能键长键角衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素成键方式“头碰头”，呈轴对称成键方式“肩并肩”，呈镜像对称复习回顾所谓“分子的立体结构”指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题。在O2、HCl这样的双原子分子中不存在分子的立体结构问题。O2HCl一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、双原子分子（直线型）2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）直线形180°V形105°３、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）C2H2CH2OCOCl2NH3P4平面三角形1

2、20°三角锥形107°正四面60°直线形180°４、五原子分子立体结构最常见的是正四面体CH4正四面体CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5、其它：C60C20C40C70资料卡片：形形色色的分子肉眼不能看到分子，那么，科学家是怎样知道分子的形状的呢?早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化

3、学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？思考:同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？二、价层电子对互斥（VSEPR）理论共价分子中，中心原子周围电子对排布的几何构型主要取决于中心原子的价层电子对的数目。价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离

4、得尽可能的远，此时电子对之间的斥力最小，整个分子最稳定。1、理论要点价层电子对包括成键的σ电子对和孤电子对不包括成键的π电子对！2、价层电子对数计算①确定中心原子价层电子对数目价层电子对数＝配位原子数＋孤电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数孤电子对数＝12（a－xb）对主族元素：a＝;对于阳离子：a＝－;对于阴离子：a＝＋。x表示。b表示与中心原子结合的原子，氢为，其他原子＝。最外层电子数价电子数离子电荷数价电子数离子电荷数与中心原子结合的原子数最多能接受的电子数18－该原子的价电子数化学式中心原子axb孤对电子对数价层电子对数H2OSO3NH3CO2SF4SF6

5、PCl5PCl3CH4224O61033S62134N51022C42145S61066S61055P51134P51044C41化学式中心原子axb孤对电子对数价层电子数HCNSO2NH2－BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+SO42－02C42213S62224N62103B33114O53104Si44104C44104N44104S842②确定价层电子对构型价层电子对数目23456价层电子对构型直线平面三角形正四面体三角双锥正八面体注意：孤对电子的存在会改变键合电子对的分布方向，从而改变化合物的键角电子间斥力大小：孤对间＞孤对与键合间＞键合间3、确

6、定分子构型在价层电子对构型的基础上，去掉孤电子对由真实原子形成的构型电子对数目电子对的空间构型成键电子对数孤电子对数电子对的排列方式分子的空间构型实例2直线形20直线形BeCl2CO23三角形30三角形BF3SO321V形SnBr2PbCl2ABn型分子的VSEPR模型和立体结构电子对数目电子对的空间构型成键电子对数孤电子对数电子对的排列方式分子的空间构型实例4四面体40四面体CH4CCl4NH4＋SO42—31三角锥NH3PCl3SO32－H3O+22V—型H2O1、下列物质中分子立体结构与水分子相似的是A．CO2B．H2SC．PCl3D．SiCl

7、42、下列分子立体结构其中属于直线形分子的是A．H2OB．CO2C．C2H2D．P43、下列分子立体结构其中属正八面体形分子的A．H3O+B．CO32—C．PCl5D．SF6BBCD