化学实验复习（三）试剂存放、物质提纯、鉴别、分离.ppt

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1、化学实验复习（二）二、化学试剂的存放三、化学实验的安全防护四、物质的分离和提纯五、物质的鉴别五、物质的检验、分离和提纯一、物质的检验推断是通过已知实验事实，推出被检验物质的组成和名称。物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。鉴定是指确定为某物质，需检出阳离子、阴离子。鉴别是指对多种物质进行区别。可根据物质的特性进行区别。1、常见气体的检验气体检验方法氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，生成物只有水。氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸

2、的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊。一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。甲烷无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾、溴水褪色。2、常见阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na+、K+用焰色反应检验，火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的N

3、aOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。（6）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（8）Fe3+能与KSCN

4、溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。3、常见阴离子的检验（1）OH－使酚酞、石蕊、甲基橙变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl－与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色沉淀，不溶于稀硝

5、酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与Ba2+溶液反应，生成白色沉淀，不溶于硝酸。（6）CO32－与酸反应生成无色无味使石灰水变浑浊的气体。（7）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。4、有机物的检验⑴碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色。⑵卤代烃：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，根据沉淀的颜色判断卤离子。⑷乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生。⑸苯酚：加浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量

6、FeCl3溶液，溶液呈紫色。⑹乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜；或加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成。⑺乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡。（8）淀粉：滴加碘水，呈蓝色。（9）蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色。5、物质的鉴定思考：如何确定某固体是KAl(SO4)2练习：某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定。由此得出的以下结论中，错误的是（　　　）A、D溶液中可能存在Fe(SCN)2+B、C溶液中有Fe3+C、B为AgBr浅黄色沉淀D．A一定为无氧酸盐FeBr3D6、物质的推断思考：某溶液含

7、有Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、NH4＋、Al3＋、Mg2＋七种离子中的某几种，有如下操作：A、加入适量NaOH溶液产生白色沉淀；B、再加过量NaOH溶液白色沉淀不溶解；C、将B所得溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；D、原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀则溶液中一定含有_______，一定不含__________离子。答案：Mg2＋、NH4＋、Cl－；CO32－、SO42－、Al3＋练习1：某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuC