化学实验复习专题物质的制备、鉴别、分离和提纯1

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1、化学实验复习专题物质的制备、鉴别、分离和提纯一、常见气体的实验室制备1.实验室制取氧气（1）反应原理①用KClO3和MnO2制取化学方程式：。②用H2O2和MnO2制取化学方程式：。（2）收集方法用。排水法2KClO32KCl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑2.实验室制取二氧化碳（1）反应原理化学方程式：。（2）收集方法用。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O向上排空气法或排饱和NaHCO3溶液法3.实验室制取氢气（1）反应原理化学方程式：。（2）收集方法用。Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑排水法

2、或向下排空气法4.实验室制取氯气（1）反应原理化学方程式:。（2）收集方法用。MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O△向上排空气法或排饱和食盐水法5.实验室制取氨气（1）反应原理化学方程式：（2）收集方法用。向下排空气法2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑。△+H2O要点归纳：1.气体制备的基本步骤和尾气处理的常见方法实验操作顺序一般包括下列几部分：连接仪器→查气密性→装药品→先通气体排出装置中空气→开始反应→防倒吸、防氧化措施→仪器拆卸等。对环境有害的气体，在实验中必须对其尾气进行处理。分析选择尾

3、气吸收方法的依据是：使有害气体反应掉，同时不能再产生有害气体，主要方法有：①可燃性气体可采用“火封法”（即通过点燃使其燃烧掉，如CO、CH4、C2H4、C2H2等气体）；②水溶性大的气体可采用“水封法”（即将该气体通入水中，如HCl、NH3等气体）；③酸性气体可采用“碱封法”（即用碱液吸收该气体，如SO2、Cl2等气体）；④H2S气体可用CuSO4溶液吸收等。实际上，根据需要，可将“空气”、“水”替换掉，可选择其他气体或液体进行收集。2.气体的收集方法有关集气装置问题，要弄懂使用装置的原理：①难、微溶于水的用排水集气法；②密度大于空气的用

4、向上排空气法，密度小于空气的用向下排空气法，要注意密度与空气接近的（如C2H4等）或易与空气中O2反应的（如NO等）不宜用排空气法；③有毒气体一定要注意带尾气处理装置。必要时，如NO、N2、CO等用气袋、球胆之类密封收集。下图是各种气体的收集装置，请同学们认真分析其原理。3.关于气密性检验的方法凡是有导气管的实验装置，装配好后均须检查气密性。常见的检查方法有如下6种：考点一气体制备的基本原理【例1】设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，能使反应停止，可将试

5、管从烧杯中取出（会有部分气体逸散）。下列气体的制取宜使用该装置的是（）A.用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气B.用锌粒与稀硫酸制氢气C.用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢D.用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳B【例2】可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢C.锌和稀硫酸制氢气D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢B右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（）A.亚硫酸钠和硫酸制取二氧化硫B.锌粒和稀硫酸制取氢气C.浓盐酸和二氧化锰制

6、取氯气D.电石和水制取乙炔B二、物质的分离和提纯1.过滤（1）主要仪器和用品：铁架台(带铁圈)、、、、。（2）过滤时洗涤沉淀的操作:向漏斗中沿加水，使水，停止加水，等水流完后，再重复操作2~3次。漏斗玻璃棒烧杯滤纸玻璃棒浸没沉淀2.蒸发（1）仪器：、三角架（或铁架台）、酒精灯、、。（2）注意：①加热过程中，要，防止由于局部温度过高造成液体飞溅。②当时，即停止加热。蒸发皿坩埚钳玻璃棒不断搅拌出现较多固体3.蒸馏（1）根据液态混合物中各组分的不同，来除去难挥发或不挥发的杂质。（2）实验室制取蒸馏水的实验中，需用到的仪器：铁架台、酒精灯、、

7、、、牛角管、锥形瓶。（3）在蒸馏实验中，冷凝管中的水流方向为，蒸馏烧瓶中加防暴沸，温度计的水银球的位置为。沸点蒸馏烧瓶石棉网冷凝管下口进水上口出水支管口附近碎瓷片4.萃取分液（1）萃取利用混合物中一种溶质在的两溶剂中的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的操作。萃取剂应符合的条件是：①;②;③。（2）分液把两种互不相溶的液体分开的操作，分液所用的主要仪器是。互不相溶溶解度与原溶剂互不相溶溶质在萃取剂的溶解度比在原溶剂中大的多溶质与萃取剂不发生反应分液漏斗要点归纳：混合物的分离与提纯的区别及遵循的基本原则1.物质的分

8、离是把混合物中各物质彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态，物质的提纯是把混合物中杂质除去，得到纯净物质的过程，杂质如发生变化，不必恢复。2.分离与提纯方法的选择应遵循如下四原则：