酸碱盐预习学案.doc

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1、酸碱盐预习学案（一）姓名【预习目标】1、能解释溶液导电的原因；2、能书写常见物质的电离方程式；3、能区分常见的单质、氧化物、酸、碱、盐；4、能说出常见物质的学名、俗称、颜色，会写化学式；5、记住浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质；6、记住常见盐的溶解性，能判断物质是否可溶；7、能用酸碱指示剂判断溶液酸碱性，能根据溶液酸碱性判断指示剂的变色情况；8、了解PH值的规定；9、了解化肥的主要分类，并能写出主要产品的名称、化学式；一、溶液的导电性溶液能导电的原因是，金属能导电的原因是。二、电离方程式观察教材电离方

2、程式的写法1、“=”左边写物质的，右边写；2、电离产生的所带的正电荷总数等于阴离子所带的。三、酸1、写出下列物质的电离方程式：HCl：H2SO4：H3PO4：HNO3：它们的共同点是：电离后都产生了。2、电离产生的全部是的叫做酸。3、完成下面有关酸的分类的表格化学式HClH2SO4HNO3H2S依据电离产生H+的数目一元酸一元酸依据是否含有氧元素含氧酸无氧酸4、酸的命名含氧酸：除、元素以外另一元素的名称+“酸”字。例：硫酸是根据其中除、元素外的元素的名称+“酸”字。则：H2CO3名称是，HIO3叫，H3PO4叫。无氧

3、酸：元素名称后+“酸”字，如：HCl名称是氢氯酸。那么，HI的名称是，HF叫，H2S叫。5、浓盐酸具有性，产生的氯化氢气体易与空气中的结合，形成。所以在盛放浓盐酸的试剂瓶口常常可见。6、浓硫酸具有性，可做气体干燥剂。此外，还具有、。稀释浓硫酸必须将沿器壁注入，并不断，以，防止。四、碱1、写出下列物质的电离方程式：NaOH：Ca(OH)2：Al(OH)3：它们的共同点是：电离后都产生了。2、电离产生的全部是的叫做碱。3、完成下表名称氢氧化钙氢氧化铝氢氧化铁化学式NaOHCu(OH)2Fe(OH)24、（1）固体氢氧化钠

4、通常为色块状固体，手感，有味，溶于水，溶解于水放出，具有性，俗称、、。（2）固体氢氧化钠易吸收空气中的，表面而逐渐，这种现象称之为。（3）由于固体氢氧化钠具有性，可用作气体干燥剂。5、氢氧化钙通常为色固体，溶于水，所得溶液叫做。氢氧化钙俗称、。6、生石灰（化学式），学名。能与水反应生成氢氧化钙，并放出，反应的化学方程式为。五、盐1、写出下列物质的电离方程式NaClK2CO3CuSO4NH4NO32、电离产生离子和离子的化合物，叫做盐。3、完成下表名称氯化钠碳酸氢钠氯化铁硝酸银化学式BaSO4Na2CO3Ba(NO3)

5、2CaCO34、Na2CO3学名，俗称。NaHCO3学名，俗称。5、钾盐是指含的盐，硝酸盐是指含的盐，硫酸盐是指含的盐。6、查溶解性表，用化学式填空。可溶性碱：KOH、、氨水、。微溶性碱。难溶性氯化盐；难溶性硫酸盐，微溶的有、。可溶性碳酸盐K2CO3、、，微溶、。7、完成下表：物质名称硝酸银硫酸钡氯化银化学式Ba(NO3)2Cu(OH)2颜色红褐色溶解性难溶六、酸碱指示剂1、遇酸碱性不同的物质，能显示不同的物质叫做酸碱指示剂。2、完成下表酸性中性碱性紫色石蕊试液无色酚酞试液3、PH用来表示溶液的。在之间取值。PH7，

6、溶液显酸性，值越小，酸性越；PH7，溶液显中性；PH7，溶液显碱性，值越大，碱性越。4、酸雨是指PH5.6的自然降水。七、化肥1、氮肥：指含元素的化合物。如：、。氮肥大多数为色，溶于水。2、氯化钾化学式为，因含元素，所以属于肥。这类化肥大多数为色，溶于水。3、磷肥主要有、。大多数为色，溶于水。4、复合肥料是指，如硝酸钾，化学式为，因含、元素，所以属于复合肥料。酸碱盐预习学案——常见的酸酸的通性【预习目标】1、能判断基本反应类型；2、了解稀盐酸、稀硫酸的化学性质，能根据所学知识推测实验现象；3、能解释酸具有通性的原因；

7、4、能说出酸的通性的主要表现，并能举例。一、复分解反应：两种反应，互相，生成两种新的的反应，叫做复分解反应。复分解反应的核心是成分；复分解反应发生的条件是有、或三者之一生成。复分解反应中各元素化合价（变/不变）。二、盐酸（电离方程式为）1、稀盐酸能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液遇稀盐酸色。稀盐酸的PH值7。胃酸的主要成分是。2、写出稀盐酸和锌、镁、铝反应的化学方程式；；3、写出下列反应的化学方程式，并根据溶解性和溶液电离的情况，预测实验现象。（1）稀盐酸除铁钉表面的铁锈：稀盐酸和铁锈的主要成分反应，生成氯化铁和水。

8、化学方程式：现象：铁钉表面的铁锈逐渐，表面变，溶液由无色变为色。（2）稀盐酸和铁反应化学方程式：现象：铁逐渐，溶液由无色变为色。（3）稀盐酸和硝酸银反应，生成氯化银和硝酸。化学方程式：现象：有色絮状生成。（4）实验室制取二氧化碳化学方程式：现象：碳酸钙逐渐，表面有生成。4、向氢氧化钠溶液中滴入2—3滴无色酚酞试液，溶液呈色。然后向其中逐滴加入稀