酸碱盐预习新

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1、8、1重要的酸知识点一：常见酸的物理性质及用途判断酸的方法：盐酸：纯净浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味。具有挥发性，在空气中形成白雾。硫酸：硝酸：①物理性质名称颜色▲导电性状态挥发性▲密度吸水性浓盐酸无色工业盐酸：导电液态有比水的密度大无硫酸无色无浓硫酸：有稀硫酸：无浓硝酸有无【浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂，但是浓硫酸不能干燥氨气】②用途物质用途盐酸制药、去除铁锈、制染料、味精、葡萄糖等硫酸去除铁锈、制化肥、农药和炸弹等知识点二：酸的化学性质①酸碱指示剂有：和物质名称石蕊试液酚酞试液蓝色石蕊试纸酸碱盐注意：1）和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂2）只要能在酸碱溶液

2、中显示不同颜色的物质，都可以做酸碱指示剂②酸+活泼金属→盐+氢气（8个方程式）（注意：活泼金属是指金属活动性大于氢；酸是指盐酸或者稀硫酸）③酸+碱→盐+水（注意：本反应是复分解反应【基本反应类型】，且是中和反应【属于复分解反应】）举例有关的化学方程式简答在烧碱溶液中滴加盐酸溶液反应的基本类型：在石灰水中滴加过量的硫酸溶液如果在石灰水中预先滴加石蕊试液，可以看到颜色的变化是：*在氢氧化铜中滴加硝酸溶液可以看到的实验现象是：*在氢氧化铁中滴加硝酸溶液可以看到的实验现象是：④酸+盐→新盐+新酸举例有关的化学方程式简答实验室制取二氧化碳反应的基本类型：用氯化钡检验盐酸溶液和硫酸溶液实

3、验现象是：在硝酸银溶液中滴加盐酸可以看到的实验现象是有白色沉淀，在滴加沉淀不消失在碳酸钠溶液中滴加盐酸溶液可以看到的实验现象是：在碳酸钡溶液中滴加硫酸溶液可以看到的实验现象是：⑤酸+碱性氧化物→盐+水举例有关的化学方程式简答用浓盐酸来去除铁锈实验现象：用硫酸去除氧化铁反应前后铁元素的化合价（变/不变）在黑色氧化铜粉末中滴加硫酸实验现象是如何证明溶液中存在氯离子？除杂HCl(H2SO4)HNO3(H2SO4)鉴别：HCl、H2SO4知识点三：化学基本反应类型之——复分解反应1、复分解反应：2、复分解反应方程式写法：3、复分解反应发生的条件：184、复分解反应能否发生的判断方法：

4、（1）当反应物中有酸参加时，（2）当反应物中无酸参加时，知识点四：浓硫酸的特性与稀释1、浓硫酸的特性①浓硫酸有脱水性设计实验：②浓硫酸有腐蚀性实验事实：③浓硫酸有吸水性实验事实：说明：①②③2浓硫酸的稀释实验探究实验图操作现象解释结论：说明：8、2.常见的碱知识点一：常见的碱和它们的用途判断碱的方法：说明：知识点二：氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及特性1、氢氧化钠①②③④⑤2氢氧化钙①②③④说明：①浓碱溅到皮肤上②浓碱溅到实验台上③酸液或碱液溅入眼睛3、常见的碱的用途物质用途氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾知识点三、氢氧化钠、氢氧化钙的工业制法1、工业上制取氢氧化钠2、工业上制取氢氧化

5、钙18说明:能与水直接反应生成碱的金属氧化物有—氧化钙、氧化钠、氧化钾、氧化钡知识点四、碱的化学性质①碱和各种指示剂反应②举例有关的化学方程式简答在火碱溶液中滴加硫酸溶液反应的基本类型：在石灰水中滴加过量的盐酸溶液如果在此石灰水中预先滴加酚酞试液，反应后，可以看到颜色的变化是：在氢氧化铜中滴加硫酸溶液可以看到的实验现象是：*在氢氧化镁中滴加硝酸溶液可以看到的实验现象是：③举例有关的化学方程式简答苏打溶液和石灰水反应反应前后，溶液的pH值（变大、变小、不变）碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液反应在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到*硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应硫酸铜溶液是色的。反

6、应后，可以看到氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液实验现象是：*氯化镁溶液中滴加氢氧化钾溶液在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到④举例有关的化学方程式简答实验室用石灰水检验二氧化碳实验现象是：实验室用苛性钠吸收二氧化碳反应后，得到的盐溶液的pH（<7/=7/<7)工业上常用氢氧化钠吸收二氧化硫二氧化硫是一种引起的物质重点的碱1、碱的通性原因:2、氢氧化钠的保存:说明：①氢氧化钠可以做干燥剂，但不能干燥②气体干燥剂干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸性浓硫酸氨气、硫化氢中性无水氯化钙氨气碱性碱石灰酸性气体②二氧化碳与氢氧化钠反应无现象，设计实验(常用6个装置图)：3、几种碱的颜色

7、及溶解性碱颜色溶解性氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡氢氧化钙氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铜（1）可溶性碱能由其对应氧化物与水反应直接生成，难溶性碱不能（2）可溶性碱能使指示剂变色，难溶性碱不能（3）可溶性碱能与酸性氧化物反应生成盐和水，难溶性碱不能（4）难溶性受热易分解生成氧化物与水，可溶性碱不能（5）可溶性碱与难溶性碱都能与酸反应生成盐和水188、3溶液的酸碱性与中和反应1、酸（1）定义：（2）酸的通性酸的通性一般规律1、跟酸碱指示剂反应2、跟活泼金属起置换反应3、跟金属氧化物（碱性氧化物