酸碱盐_化学预习笔记(持续更新)

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1、化学笔记——酸碱盐一、溶液的酸碱性一、酸性：能使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性。碱性：能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性。中性：不能够使紫色石蕊试液变色的溶液既不具有酸性，又不具有碱性，显中性。二、酸碱指示剂：能和酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质。1.常用的酸碱指示剂：石蕊、酚酞石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝酚酞在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红在中性溶液中二者都不变色说明：①指示剂发生变色的原因是指示剂本身发生变化而不是酸、碱性溶液发生变化②生活中有颜色[在酸、碱（中）性溶液中显示不同颜色]的花瓣和果实

2、也可作指示剂2.蓝色或红色石蕊试纸酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝三、酸碱度：溶液酸碱性强弱的程度pH试纸可以测溶液的酸碱度①pH值得范围：0—14②pH＞7溶液呈碱性，值越大碱性越强pH＜7溶液呈酸性，值越小酸性越强pH值与溶液酸碱性的关系pH=7溶液呈中性pH=0时酸性最强pH=14时碱性越强四、如何正确使用pH试纸①把pH试纸放在玻璃板或瓷片上（保证准确读数）②用玻璃棒蘸取所测试液，滴在pH试纸上③把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照读数注意：（1）不能将pH试纸直接浸入待测液中（防止污染

3、待测液）（2）不能先将pH试纸润湿（防止影响pH值的正确测量）（3）pH试纸只能粗略测定溶液pH值，其读数一般为整数五、溶液酸碱性与生命活动的关系①化工生产中许多反应必须在一定pH值溶液中进行（例如：侯氏制碱法）②农业生产中农作物一般适宜在pH值等于或接近7（pH值≤7）的土壤中生长③通过测定雨水的pH值可以了解空气的污染情况pH＜5.6的降水为酸雨二、常见的酸和碱酸一、酸盐酸HCl氯化氢的水溶液，人体胃酸中有盐酸硫酸H2SO4汽车电瓶中有硫酸硝酸HNO3酸的定义：在溶液中只电离出氢离子H+和酸根离子的化合物二、浓

4、盐酸和浓硫酸的物理性质和用途1.浓盐酸的物理性质和用途盐酸是氯化氢的水溶液，纯净的浓盐酸是一种无色、有刺激性气味、有酸味的液体。浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾产生（浓盐酸挥发，在瓶口处液化）。用途：①化工产品②金属表面除锈、制药等2.浓硫酸的物理性质和用途浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，易溶于水（放出大量热）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂（可干燥CO2、SO2、SO3、H2、O2、N2、CO）浓硫酸具有腐蚀性（脱水性），能夺取木材纸张中的水分，生成黑色的炭（C）用途：①化工原料②生产化肥、火药、

5、冶炼金属、金属除锈③作干燥剂3.酸的化学性质①都与酸碱指示剂反应②都与活泼金属反应，生成H2（除K、Ca、Na）③都能与金属氧化物反应，生成一种化合物（盐）和H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4===CuSO4+H2O④酸与碱反应生成一种化合物（盐）和H2OHCl+NaOH===NaCl+H2O碱一、碱：溶于水只电离出金属离子和氢氧根（OH-）的化合物二、常用的碱：NaOHCa(OH)2三、碱的物理性质和用途1.NaOH俗称火碱、烧碱、苛性碱白色固体，极易溶于水，在溶解的过程中发

6、出大量热，水溶液有涩味和滑腻感，有很强的吸水性，能够吸收空气中的水蒸气而潮解（可以干燥H2、N2、O2、NH3，不可以干燥CO2、SO2、SO3）用途：①化工原料②应用于肥皂、造纸、石油、印染等③生活中除油污，可做炉具清洁剂④做干燥剂2.Ca(OH)2俗称消石灰、熟石灰，水溶液俗称石灰水白色粉末状固体，微溶于水用途：①建筑业②制NaOH、漂白粉等四、碱的化学性质①都能和酸碱指示剂反应②与非金属化合物反应，生成盐和水（为什么不能干燥CO2、SO2、SO3？）CO2+NaOH===Na2CO3+H2OSO2+2NaOH

7、===Na2SO3+H2OSO3+2NaOH===Na2SO4+H2O浓盐酸、浓硫酸、NaOH需要密封保存③能与酸反应生成盐和水NaOH+HCl===NaCl+H2O④能与盐反应生成一种新的盐和一种新的碱2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫做复分解反应，属于基本反映类型条件：①反应物都溶于水或能够相互溶解②生成物中有沉淀、气体或水生成酸碱盐溶解性口诀钾钠铵硝溶盐酸盐不溶银和汞再说硫酸盐不溶

8、钡和铅碳酸磷酸盐只溶钾钠铵最后说碱类只溶钾钠钡