ksgAAA压强对化学平衡的影响.ppt

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1、压强对化学平衡的影响450℃时N2和H2反应生成NH3的实验数据压强/MPaNH3/%151030601002.09.216.435.553.669.4由数据分析对于N2+3H22NH3，加压平衡朝哪边移动？增加压强该平衡向正反应方向移动说明加压引起V正、V逆的速率如何变化？加压，V正、V逆同时增大，但V正的增大比V逆要大，然后V正逐渐减小，V逆逐渐增大，最终达到平衡。加压引起平衡移动，针对哪些反应？对于可逆体系里有气体的反应。且反应前后气体体积有变化的可逆反应。是否所有有气体参与的反应，加压平衡都朝

2、正方向移动？增加压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；如果减压，平衡向气体体积增大的方向移动。用v--t图象表示对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)分析增大压强或者减小压强引起平衡移动，可以分为几种情况？若a+b>c若a+b

3、下列说法正确的是：A、平衡不移动B、H2的物质的量增大C、[H2]增大D、加压后平衡的速率比原来要大E、H2%增大1、2SO2+O22SO3中为充分利用SO2，从压强角度，应采取什么措施？应用3、已知N2+3H22NH3在一密闭容器中反应达平衡后，向容器中充入一定量的稀有气体使容器内的压强增大，平衡是否移动？5、在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化一定能表明平衡发生移动是（）A、反应混合物的浓度B、正逆反应速率C、反应混合物的压强D、各组分所占的百分含量E、反应物的转化率4、在反应Fe3++

4、3SCN-Fe(SCN)3达平衡后加压，对平衡有何影响？6、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC（固）+dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反应达到平衡。（1）该反应方程式中，各物质的系数分别为：a=______,b=_______,c=_______,d=_______（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_______，B_______，

5、D_______（1）对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，可改变气体物质的浓度。气体物质的浓度改变后如果能导致V正、V逆不相等，也可引起化学平衡移动。这一移动规律是针对有气体参加且气体体积在反应前后有变化的平衡体系而言的。（2）当其他条件不变时，在有气体参加反应的平衡体系中，增大压强使平衡向气体体积减少的方向移动；减小压强使平衡向气体体积增大的方向移动。（3）平衡移动的方向取决于压强改变时速率较大的一方。增大压强无论平衡移动的方向如何，新平衡状态里的速率一定大于原平衡状态的速率。反之亦然。温

6、度对化学平衡的影响复习：升高温度，V正、V逆怎么变？现象：升温颜色变深平衡向逆反应方向移动降温颜色变浅平衡向正反应方向移动实验：2NO2N2O4（正反应放热）红棕色无色结合速率v—t时间图象分析温度改变后正、逆速率怎么变，平衡为什么正移？对于正反应为吸热的可逆反应小结温度对平衡移动的影响：在其它条件不变的情况下升温，使平衡朝着吸热的方向移动；降温，使平衡朝着放热方向移动。例题：1、在高温下，反应2HBr(g)H2+Br2(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是：A、

7、减小压强B、缩小体积C、升高温度D、增大的H2浓度2、mA(s)+nB(g)pC(g)（正反应为吸热反应）的可逆反应中，恒温条件下，平衡时B的体积分数B﹪与压强P的关系如图所示，下列叙述正确的是A、m+npC、x点V正>V逆，y点V正

8、过程。若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、升高温度D、减小体系的压强E、增大体系的压强baX的转化率t化学反应速率变化反应物浓度反应物浓度生成物浓度生成物浓度增大压强减小压强升高温度降低温度使用合适的催化剂条件改变化学平衡移动平衡移动的结果总结填表，得出规律：反应物浓度反应物浓度生成物浓度生成物浓度气体分子数减小气体分子数增大压强减小压强增大吸热方向放热方向无影响温度降低温度升