压强对化学平衡的影响

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1、影响化学平衡的条件第三节化学平衡（第二课时）【学习目标】【知识与技能】利用生活和生产中的实际应用问题，掌握外界条件对化学平衡的影响，进而加深对勒夏特列原理的理解【过程与方法】运用归纳、类比等方法解决问题，培养学生分析能力和思维能力【情感态度与价值观】培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养三、反应条件对化学平衡的影响【复习回顾】原平衡=K改变条件≠KTCC(C)CC(D)dC(A)aC(B)bC(C)CC(D)dC(A)aC(B)b新平衡升温吸热降温放热正移C反应物C生成物逆移QK压强/MPa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.44

2、50℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据N2（g）+3H2（g）2NH3（g）6000C,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的实验数据压强/MPa0.10.51.010SO3的分解率/﹪26.314.210.54.63.压强对化学平衡的影响分析以上两组数据，你能得出什么结论？【交流讨论】3.压强对化学平衡的影响方程式中气态物质系数变化压强变化Q值变化Q与K关系平衡移动方向增大减小增大减小增大Q>K逆向移动减小QK增大N2+3H22NH32SO32SO2+O23、压强对化学平衡的影响2NO2(气)N2O4(气)现象：(2体积，红

3、棕色)(1体积，无色)A.加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。【实验探究】2NO2(气)N2O4(气)(2体积，红棕色)(1体积，无色)[讨论]A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于①，后又逐渐变浅是由于②；B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于①，后又逐渐变深是由于②。NO2浓度增大NO2浓度减小平衡向正反应方向移动,NO2浓度减小平衡向逆反应方向移动，NO2浓度增大在其它条件不变的情况下：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。压强对化学平衡的影响规律：对于反应前后气体体积

4、有变化可逆反应拓展探究：“惰性”气体对化学平衡的影响（1）在恒温、恒容下，加入氦气时，平衡移动。（2）若体系内的压强保持恒定(容器体积是可变的)时，加入氦气，平衡移动压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）引起Q≠K才能使平衡移动。注意不逆向【学以致用】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是A、m+n>pB、A的转化率降低C、平衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加B4.催化剂对于化学平衡的影响加入催化剂vtV正V逆V’正=V’逆加入

5、催化剂Q=K所以平衡不移动，能同等程度的加快反应速率，能缩短达到平衡的时间。平衡移动原理——勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析勒夏特列原理下列不能用勒夏特列原理解释的是()①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深③氯水宜保存在低温、避光条件下④SO2催化氧化成SO3的

6、反应，往往加入过量的空气⑤打开易拉罐有大量气泡冒出⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气⑥2NO2N2O4放热反应1、已知NO2能形成二聚分子现在要测定NO2的相对分子质量，应采用的适宜条件为（）A、高温低压B、低温高压C、低温低压D、高温高压A练习2、反应2A2B+E吸热反应达到平衡时，要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（）A、加压B、减压C、减小E的浓度D、降温D3、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应的速率C.增大正反应速率，降低逆反应速率D.改变平衡混合物的组成B4.已建立化学平衡的某可逆反应

7、，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A、①②B、②⑤C、③⑤D、④⑥B5.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=cA3.