压强变化对化学平衡的影响(PPT).ppt

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1、压强变化对化学平衡的影响第三单元化学平衡的移动7/17/20211专题二化学反应速率与化学平衡400℃时氨气物质的量分数随压强的变化情况：压强/105Pa200300400500物质的量分数0.3870.4780.5490.606在一定温度下，随着压强的增大，氨气的物质的量分数逐渐增多，说明化学平衡往正反应方向移动。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)7/17/20212专题二化学反应速率与化学平衡压强变化对浓度商的影响K=c(C)pc(D)qc(A)mc(B)n=a(p+q-m-n)×c(C)pc(D)qc(A)mc(B)nQc=[ac(C)]p[ac(D)]

2、q[ac(A)]m[ac(B)]nmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡时，压强变为原来的a倍，则此时浓度商如果没有特殊说明，我们一般将压强的改变默认为是由于容器容积发生变化引起的，即压强增大，就是由缩小容器容积造成的7/17/20213专题二化学反应速率与化学平衡完成P54表2-11讨论可逆反应平衡常数表达式改变压强对平衡的影响增大压强减小压强N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)N2O4(g)⇌2NO2(g)FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)正向移动逆向移动逆向移动正向移动不移动不移动7/17/20214专题二化学反应速率与化学平衡

3、1．影响结果对于有气体参加或生成的可逆反应，当其他条件相同时：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动（1）当m+n=p+q时，改变压强，平衡不移动；（2）当m+n≠p+q时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；7/17/20215专题二化学反应速率与化学平衡（1）增大压强2.速率-时间图像V（正）vtV（逆）V’(正)=V’(逆）V（正）=V（逆）①m+n=p+q新平衡原平衡0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)同时增大反应物和生成物的浓度，使得v正和v逆同时增大7/17/20216专题二化学反应速率与化学平

4、衡t0vV(正)V(逆)原平衡V’(正)V’(逆)新平衡②m+n﹥p+q0vtV(正)V(逆)原平衡V’(正)V’(逆)新平衡③m+n﹤p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)7/17/20217专题二化学反应速率与化学平衡（2）减小压强vt①m+n=p+qV’(正)=V’(逆）新平衡V（正）V（逆）V（正）=V（逆）原平衡0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)同时减小反应物和生成物的浓度，使得v正和v逆同时减小7/17/20218专题二化学反应速率与化学平衡②m+n﹥p+q0vtV(正)V(逆)原平衡V’(逆)V’(正)新平衡0vtV(正)V(

5、逆)原平衡V’(正)V’(逆)新平衡③m+n﹤p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)7/17/20219专题二化学反应速率与化学平衡3．注意要点（1）压强变化实际上是通过引起反应物或生成物浓度发生变化导致化学平衡移动的（3）压强变化相应的速率-时间图像和浓度变化的不同，其中有两个突变点，v正和v逆同时改变（2）增大压强，反应达到新平衡时的速率总是大于原平衡的；减小压强，反应达到新平衡时的反应速率总是小于原平衡的7/17/202110专题二化学反应速率与化学平衡（4）“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容下：原平衡体系体系总压强增大，但体系中各组分浓度

6、保持不变平衡不移动充入惰性气体7/17/202111专题二化学反应速率与化学平衡②恒温、恒压下：原平衡体系充入惰性气体各组分浓度减少体系总体积增大平衡向气体总体积增大的方向移动平衡不移动m+n=p+qm+n≠p+q（相当于压强减小）7/17/202112专题二化学反应速率与化学平衡在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)，达平衡后，改变条件，化学平衡及n(CO2)如何变化？（1）保持温度不变，减小密闭容器体积，则平衡n(CO2)（2）保持密闭容器体积和温度不变，通入N2，则平衡n(CO2)（3）保持密闭容器压强和温度不变，通入N2，则平衡n(CO

7、2)逆向移动增大不移动不变减少正向移动练习7/17/202113专题二化学反应速率与化学平衡作业：P57练习与实践7/17/202114专题二化学反应速率与化学平衡