第一节--元素周期表ppt课件.ppt

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1、门捷列夫与元素周期表元素周期表.第一章物质结构、元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表的结构（一）元素周期表的编排原则把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序从左到右排列。把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序从上而下排成。1、横行:2、纵行:7个横行、18个纵行原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫原子序数。.（二）元素周期表的结构周期序数=原子电子层数1、周期（1）定义：P5（2）周期的分类短周期(3个)长周期(4个)(不完全周期)第1周期第2周期第3周期第4周期第5周期第6周期第

2、7周期2种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素26种元素七个横行为七个周期.2、族（1）定义：P5（2）族的分类由稀有气体元素构成0族：由8、9、10三个纵行构成第Ⅷ族：由长周期元素构成副族：由短周期元素和长周期元素共同构成(稀有气体元素除外）主族：族(7个)(7个)(1个)(1个)表示方法：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA主族元素族序数=原子最外层电子数过渡元素18个纵行为16个族.关于过渡元素1、全为金属，又称过渡金属。2、最外层电子数：1~2。3、在反应中，除最外层电子参加反应

3、外，内层电子往往也会参加反应。4、镧系、锕系、超铀元素.小结：1、元素周期表结构：七主七副七周期Ⅷ族0族镧锕系2、元素周期表中从左至右各族的顺序3、112种元素稀有气体元素：6种非金属元素：金属元素：16种90种单质：气体：H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有气体液体：Br2、Hg固体：大多数.3、已知a为ⅡA族元素，b是ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a，b为同一周期元素，下列关系式必定错误的是（）A、n=m+10B、n=m+1C、n=m+11D、n=m+25A2、甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）

4、A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18B1、某元素原子最外电子层上只有两个电子（）A、一定是金属元素B、一定是ⅡA族元素C、一定是过渡元素D、可能是金属也可能不是金属元素D.（三）原子结构与元素周期表中位置的关系周期序数=原子电子层数主族元素族序数=原子最外层电子数例：氯元素位于_________________（1）表达第七主族VII族VIIA族第III周期第三周期第三周期ⅦA族.b根据稀有气体的原子序数例：35号元素位于第周期族56号元素位于第周期族四ⅦA六ⅡA假设有118号元素，它位于第周期族七0（2）推断a根据核外电子排布2、8、8、18、18

5、、32、322、10、18、36、54、86、118一二三四五六七一二三四五六七各周期的元素数目：稀有气体的原子序数：.2、1、AAC.二．元素的性质与原子结构（一）碱金属元素21Li313Na1114K1915Rb3716Cs55碱金属元素的原子结构科学探究1、在周期表中的位置：2、原子结构特点相同点：不同点：核电荷数依次增多原子半径依次增大电子层数依次增多最外层１个电子第IA族.3、碱金属元素的化学性质的比较（1）与O2等非金属反应（2）与水反应2K+2H2O==2KOH+H2↑2R+2H2O==2ROH+H2↑只有一种产物氧化锂：4Li+O2====

6、2Li2O点燃4Na+O2==2Na2O2Na+O2====Na2O2点燃4K+O2==2K2O2K+O2==K2O2K+O2====KO2（超氧化钾）点燃遇空气立即着火燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物铷、铯钾钠锂室温点燃（现象：浮、熔、游、燃、红）【实验】钾与氧气、与水的反应注意：均为可溶于水的强碱；且对应碱的碱性逐渐增强。.思考与交流通过以上比较，思考钠和钾的性质有什么相似性和不同。这与它们的原子结构有关系吗？相似性：LiNaKRbCs核电荷数增多电子层数增多原子半径增大随核电荷数的增加，失电子能力逐渐增强，单质还原性逐渐增强。（元素的金属性增强）它

7、们具有相似的化学性质——强还原性原子的最外层均只有一个电子递变性：结论：碱金属都具有强还原性，且随核电荷数的增加，元素的金属性逐渐增强。.（3）碱金属的主要物理性质及递变规律相似性单质的熔、沸点降低ρ（Li、Na、K）<ρ（水）ρ（Rb、Cs）>ρ（水）ρ（Li）<ρ（煤油）密度逐渐增大递变性注意：（ρ（Na）>ρ（K））大多为银白色（铯略带金色），质软，密度较小，熔点较低，导热、导电性强。LiNaKRbCsP7表1-1思考与交流.讨论2：碱金属与盐酸：2R+2H+=2R++H2讨论3：碱金属与盐溶液：先与水反应讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs

8、+也具有强还原性吗？没有。有较弱的氧化性。氧化性：Li+>Na+>