第十一单元--盐化肥--复习教案.doc

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1、《第十一单元盐和化肥》复习课复习目标1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，理解盐的化学性质；3．理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件；4.掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法复习重点1．几种常见盐的性质和用途；2．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；复习方法讨论、归纳、练习教学过程梳理知识网络第一课时盐主要内容回顾一、盐盐的概念：由和构成的化合物。1、常见盐的化学式、俗名、物理性质及用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗称食盐纯碱

2、、苏打小苏打颜色、状态、溶解性及水溶液酸碱性白色固体、易溶于水、水溶液呈中性白色粉末、易溶于、水溶液呈碱性白色粉于、易溶于水、水溶液呈碱性白色固体、难溶于水用途作调味品、制生理盐水、工业原料、融化积雪等.制洗涤剂、生产玻璃、造纸。制发酵粉、治疗胃酸过多。作建筑材料、制补钙剂等。2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质(1)与盐酸反应，都会有_____产生，反应的化学方程式分别为：①碳酸钙：____________________________、②碳酸钠：____________________________、③碳酸氢钠：__________________

3、______。(2)碳酸钠与氢氧化钙反应：_______________________________。3、CO32-的检验①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水②检验方法：通入澄清石灰水中取样于试管中滴加稀盐酸有气泡产生,石灰水变浑浊探究：纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐，在化工和生活中用途广泛，小红对纯碱的性质进行了猜想，并设计实验验证。请你帮她将下列实验报告填写完整。猜想实验操作实验现象结论猜想一：Na2CO3溶液显碱性取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡溶液显碱性猜想二：能与盐酸反应取少量Na2CO3溶液于试管中，滴适量稀盐

4、酸有大量气泡产生化学方程式:猜想三：能与Ca（OH）2溶液反应取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入适量澄清石灰水产生白色沉淀化学方程式:猜想四：能与BaCl2溶液反应 产生白色沉淀化学方程式:探究：实验室现有碳酸钠和氢氧化钠两种白色固体，请设计实验区分它们。方案实验操作实验现象实验结论化学方程式方案一各取少量样品置于两支试管中，分别向试管内滴加盐酸。若有气泡产生样品为碳酸钠若无明显现象样品为氢氧化钠方案二各取少量样品置于两支试管中，加水溶解，分别向试管内滴加澄清石灰水。若有白色沉淀产生样品为碳酸钠若无明显现象样品为氢氧化钠4．酸、碱、盐的溶解性①酸大多溶于水

5、，盐酸、硝酸具有挥发性②碱溶解性规律碱类只溶钾、钠、钡、氨水，钙微溶。③盐的溶解性规律钾、钠、铵盐个个溶，硝酸盐也相同；氯化物不溶AgCl，硫酸盐不溶BaSO4；5、盐的化学性质①盐＋金属＝新盐＋新金属条件：a.盐必须可溶或微溶；b.金属的活动性比盐中金属的活动性强。Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag；Cu＋AgCl→不反应(AgCl不溶于水)②盐＋酸＝新盐＋新酸条件：生成物至少一种为沉淀或气体或水CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl③盐＋碱＝新盐＋新碱条件：a.反应物必须可溶

6、或微溶。b．生成物至少一种为沉淀、气体或水。Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOHNH4Cl＋NaOH===NaCl+NH3↑+H2O④盐＋盐＝新盐＋新盐条件：a.反应物必须可溶或微溶;b．生成物至少一种为沉淀.CaCl2＋Na2CO3=====2NaCl+CaCO3↓BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2NaCl二、复分解反应1．概念：两种化合物，生成的反应。2.反应表示为：AB＋CDAD＋CB3.发生条件：生成物中有放出、或有生成或有析出.反应物为碱和盐或盐和盐时必须可溶或微溶。4.复分解反应的类型①酸＋碱＝盐＋水②酸＋

7、盐＝新酸＋新盐③碱＋盐＝新碱＋新盐④盐＋盐＝新盐＋新盐中考典例某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。①氢氧化钠溶液　②硫酸铜溶液③稀盐酸　④硝酸钾溶液(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是。(2)选择(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式。(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是(填序号)。（）A．锌与稀硫酸反应B．天然气燃烧C．石灰石与稀盐酸反应D．过氧化氢分解（2011安徽）下图为某抗酸药的实物图，回答下列问

8、题。药片（主要成分：铝箔碳酸钙、淀粉）塑料（1）图中