物质的分离和提纯学案.doc

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1、物质的分离和提纯分离和提纯(除杂)的原则：①；②；③除杂质时，被分离的物质或离子尽可能除尽，因此需要，在多步分离过程中，后加试剂应把前面所加入的无关物质或离子除去。物质分离的几种情况：（1）固体与固体混合物：a.若杂质易分解、升华时，可用法；b.若一种易溶，另一种难溶，可用法；c.若两者均易溶，但其溶解度受温度影响不同，用法。（2）液体一液体混合物：a.若互溶且沸点相差较大时，用法；b.若在溶剂中的溶解度不同时，用法；c.若互不相溶时，用法。（3）气体与气体混合物：一般可用法，也可用固体或。（4）固体与液体混合物：可用法。当不具备上述条件时一般

2、可先用适当的化学方法处理，待符合上述条件时再选用适当的方法。物质分离和提纯的方法和实验操作：一、物理分离提纯法1．过滤：[适用范围]：用于的分离仪器注意事项：一贴；二低：，；三靠：，，。过滤完成后：①过滤后得到的沉淀一般要洗涤。洗涤方法：。②检验沉淀是否洗净：取最后洗下的水加入适当的检验试剂。[适用范围]：用于固体与液体的分离2．蒸发、结晶与重结晶（1）蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发，从而使溶质析出的过程。（2）结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。结晶原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度不同，通过蒸发溶剂(溶解度随温度变化不大)或

3、降低温度(溶解度随温度变化较大)，从而使晶体析出。可分为：和两种结晶法。[注意事项]：①加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用不断搅拌溶液，防止。当蒸发皿中时，即停止加热。要求：溶质受热不易分解、不易水解、不易氧化。②利用降温结晶时一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶，结晶后过滤，分离出晶体。[实例]：KNO3与NaCl分离3．升华：混合物某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体。[实例]：粗碘的提纯4．蒸馏、分馏：利用沸点不同以分离互溶液体混合物[实例]：苯与硝基苯的分离；工业酒精制无水乙醇等。5．分液与萃取（1）分液是把两种互不相溶的液体

4、分开的方法。①分液是在分液漏斗中进行的，使用前分液漏斗首先要检漏。②分液时应将分液漏斗的塞子打开或塞子的小孔与瓶口的小孔对齐，使漏斗内部与大气相同，以利于液体流下；分液漏斗下端应靠着烧杯内壁。③分液时：下层液体打开活塞于漏斗下口放出，上层液体则从上口倒出。[实例]：水与苯的分离。（2）萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。①萃取后要进行分液。得到的溶液一般要通过分馏的方法进一步分离。②对萃取剂的要求：与原溶剂互不相溶、不反应；溶质在其中的溶解度不原溶剂大；溶质不与萃取剂反应；溶质与萃取剂易于分

5、离。③萃取过程中的注意点：将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不超过容积的2/3，塞好塞子振荡；振荡过程中有必要时可适当放气；振荡充分后将分液漏斗静置，待液体分层后分液。[实例]：溴水中溴的提取。6．渗析：利用半透膜使胶体与混在其中的小分子、离子分离的方法。[注意事项]：渗析时要不断更换烧杯中的水或者改用流水，以提高渗析效果。[实例]：淀粉一食盐的分离。7．盐析：利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质。[实例]：皂化反应后，肥皂的提取；蛋白质的提纯。二、化学分离提纯法化学方法分离和提纯物质时要注意：①不能

6、引入新的杂质②被提纯物质尽量不要减少③要易于分离复原。常用的方法有：1．加热分解法——[实例]：NaCl固体中混有少量NH4Cl、Na2CO3固体中混有的NaHCO32．生成沉淀法——[实例]：KNO3中混有少量KCl——。3．生成气体法——[实例]：NaCl中混有少量Na2CO3——。4．氧化还原法——[实例]：FeCl3溶液中混有FeCl2——；FeCl2溶液中混有FeCl3——。5．酸、碱法——[实例]：NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3——。6．水解法——[实例]：MgCl2中混有少量FeCl3——。7．转化法——[实例]：NaCl

7、溶液中混有少量NH4Cl——。8．其他：如利用Al(OH)3的两性等——[实例]：将AlCl3和FeCl3分离——。练习：1、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是()A．此法的优点之一是原料来源丰富B．第④步电解时阴极产生氯气C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2D．以上过程中涉及化合、分解和复分解反应2、除去CuCl2溶液中所含Fe3+时，为调节pH=3.7，最

8、好加入适量的（）A．NaOHB．氨水C．CaCO3D．CuO3、欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠