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时间：2020-09-15
《第三章化学平衡(冶金物理化学).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第三章化学平衡3.1化学反应的平衡常数3.2等温方程及应用3.3等压方程及应用分压为：单位：无量纲3.1化学反应的平衡常数一定温度下平衡分压:单位：无量纲表示平衡常数从上知：平衡常数表达式中，气体用分压（无量纲），溶液（固或液）用活度，纯物质活度等于浓度为1平衡常数为无量纲参数写出下列化学反应的平衡常数表达式（气体的压力单位为atm）平衡常数的数值与反应式的写法有关。（1）（2）对于给定的反应方程式，平衡常数只是温度的函数平衡常数的数值越大，表示反应越彻底3.2化学反应等温方程式为等温方程式K,J的意义—化学反应的
2、标准吉布斯自由能变化。参加反应的各物质均为标态：气体→101325Pa，固→纯固体，溶液→（钢铁冶金中，纯物质/1%溶液），固溶体与液体一样。K—化学反应的平衡常数（无量纲），一定的反应式，在一定温度下的是常数，表示了反应的趋势,K↑反应的趋势↑；K↓反应的趋势↓J—所包括的参数是体系指定条件下的实际值（无量纲）—化学反应实际状态的吉布斯自由能的变化(J)由热力学第二定律：化学反应能自发发生化学反应达平衡若在所研究的条件下：JK反应向逆方向（自右向左）进行；J=K反应达平衡。等
3、温方程式是判断化学反应在恒温恒压下能否自发进行的依据3.3等压方程（平衡常数与温度的关系）称为范特霍夫等压方程式（平衡常数与温度的关系）（1）若吸热，T↑lnK↑说明平衡常数随温度的升高而增大；若放热T↑lnK↓说明平衡常数随温度的升高而减少（2）若为常数（不随温度变化）作不定积分（C为积分常数），说明lnK或LgK对1/T作图可得一直线。作定积分
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