化学计量在验中的应用.doc

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1、化学计量在实验中的应用一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：l了解物质的量的单位——摩尔；l了解摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度的含义；l能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算；l掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。重点难点：l物质的量的单位——摩尔，气体摩尔体积，物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系，一是物质的量浓度溶液的配制方法。学习策略：l本节将学习一种新的物理量——物质的量，它联系宏观可测量物理量与微观粒子数。深入理解、大量练习能有助于掌握本节内容。二、学

2、习与应用“凡事预则立，不预则废”。科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记。知识要点——预习和课堂学习认真阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认真听课学习。请在虚线部分填写预习内容，在实线部分填写课堂学习内容。若有其它补充可填在右栏空白处。详细内容请参看网校资源ID：#tbjx2#211088知识点一：物质的量及其单位要点诠释：化学实验中，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系

3、进行的，对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量。国际科学家建议用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来。（一）物质的量：是一个基本物理量，表示，符号为n。（二）摩尔：物质的量的单位为，简称，符号为。1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为　　　　。（三）阿伏加德罗常数：是一个物理量，可定义为：单位物质的量的物质所含的微粒数。符号为，单位为，可表示为NA=　　。（四）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间存在着以下关系：。（五）注意：（1）物质的量是一个基本物理量，四

4、个字是一个整体，不能拆开理解，也不能压缩为“物质量”，同时还要与“物质的质量”或“物质的数量”区分开来。（2）物质的量只适用于　　　　。即原子、分子、离子、电子及其他粒子，或　　　　　　　　。（3）使用摩作单位时，所指粒子必经明确，并且粒子的种类要用化学式表示。　　　　如2molH、1molH2、1.5molNaOH、1molOH―、1mole―等。（4）阿伏加德罗常数是一个物理量，其数值与0.012kg12C中含有的碳原子数相等，而6.02×1023mol―1是一个近似值。知识点二：摩尔质量要点诠释：1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒

5、子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。（一）摩尔质量：摩尔质量指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。符号为　　　，常用的单位为　　　　　　　　　。（二）注意：（1）摩尔质量以g·mol―1为单位时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等。可推导如下：由阿伏加德罗常数的定义知M(12C)=12g·mol―1，所以M(X)也就是以g·mol―1为单位，数值上等于其相对原子质量。（2）对于纯净物而言，其摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而不同。如1molO2的质量为32g，2molO2的质量为64g，而O2的摩尔质

6、量并不发生变化，还是32g·mol―1。（三）物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间存在着下述关系：如H2SO4的摩尔质量为98g·mol―1，则24.5gH2SO4的物质的量：。借助于物质的量，可以把肉眼看不到的微观物质的微粒数，与宏观上可以称量的物质质量联系起来。所以物质的量起到了桥梁作用。我们可以对物质的微粒数和质量进行相互的换算。如上题中24.5gH2SO4的物质的量n(H2SO4)=0.25mol，其微粒数N(H2SO4)=n(H2SO4)×NA=0.25mol×6.02×1023mol―1=1.505×1023。知识点三：气体摩尔体积

7、要点诠释：对于气态物质，测量体积比称量质量更方便。物质的体积取决于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　这三个因素。1mol固态物质或液态物质含有的粒子数相同，而粒子之间的距离是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小。但由于粒子大小是不相同的，所以1mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，所以1mol气体的体积主要决定于　　　　　　　　　　　　。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此，1mol气体都是有相同的体积。（一）气

8、体摩尔体积：气体摩尔体积指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，