平衡图像解题专题（第六课时）ppt课件.ppt

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1、第三节化学平衡第二章化学反应速率与化学平衡化学反应速率和化学平衡图像分析一、化学反应速率图象分析1.c/n-t图象分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。看右图：写反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A+B⇌C23浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比2.V-t图象分清正反应和逆反应;分清“突变”和“渐变”V正V逆V'正V'逆Vt此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况，平衡向正反应方向移动。一、化学反应速率图象分析V正V逆V'正V'逆答：从逆反应开始。降温或减压。平衡向正反应方向移

2、动。tV练习：看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V'逆=起始量不为0突变答：正、逆反应同时开始。加催化剂平衡不移动。tVV正V逆看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？VT（温度）答：正、逆同时反应开始。平衡向正反应方向移动。小结1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义2.注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，

3、并结合有关原理进行推理判断。3.抓住变化趋势.升高温度时，v(吸)>v(放);在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。A转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化学平衡图象1.转化率——压强/温度曲线解法：作等温线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Qm+np+q>Q0等温线<200C300C100CB转化率压强0Pm+np+q>Q0看图技巧：图象中有三个量时，“定一看二”，看曲

4、线的高低，看曲线的变化趋势。等压线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q>200C300C100CPQ0等压线压强0A%2.物质百分含量——压强/温度曲线m+np+qT22、是放热反应答案mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)时间P1P2A%P

5、1P2>m+np+q>0问题：1、P1与P2的相对大小2、m+n与p+q的大小答案4.转化率——时间曲线1.01107Pa1.01106PaA的转化率时间0t1t2m+np+q0练习:看图回答aA(g)+bB(g)⇌cC(g)T2P1T1P2T1P1C%tP1P2正反应是热反应.<吸a+bc>04.转化率——时间曲线mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)1.01107Pa1.01106PaA转化率时间m+n=p+q5.物质产率——时间曲线mA(g)+nB

6、(g)⇌pC(g)+qD(g)时间T1T2产率0问题：1、T1与T2的相对大小2、该反应是放热反应还是吸热反应如图所示，图中a曲线表示X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(s)ΔH>0的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强A.D练习：01、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2⇌2NO2∆H=+Q（Q>0)中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是。ABCEDC点TNO转化率小结1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表

7、的意义，并与勒夏特列原理挂钩。2.看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势及高度。3.先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。4.定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系。根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。一、速率-时间图象（V-t图象）例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况。(A)(B)(C)例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v—t图象，我们知道v=Δc/Δt；反之，Δc=v×Δt。请问下

8、列v—t图象中的阴影面积