《平衡图像解题专题》PPT课件

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1、化学反应速率和化学平衡的图象2021/9/211、化学反应速率图象1.c/n-t图象分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。看右图：写反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A+B=C213浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比2021/9/212.V-t图象分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变”V正V逆V'正V'逆Vt此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况，平衡向正反应方向移动。1、化学反应速率图象分析2021/9/21V正V逆V'正V'逆答：从逆反应开始。降温或减压

2、。平衡向正反应方向移动。tV练习：看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变2021/9/21练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V'逆=起始量不为0突变答：正、逆反应同时开始。加催化剂或增压（对于反应前后无气体体积变化的反应）。平衡不移动。tV2021/9/21V正V逆看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？VT（温度）答：正、逆同时反应开始。平衡向正反应方向移动。2021/9/21A的转化率温度01.01

3、107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化学平衡图象1.转化率——压强/温度曲线解法：作等温线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Qm+np+q>Q0等温线<2021/9/21200C300C100CA的转化率压强0Pm+np+q>Q0看图技巧：图象中有三个量时，“定一看二”，先看曲线的高低，再看曲线的变化趋势。等压线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q>2021/9/21200C300C100CPQ0等压线压强0A%2.物质百分含量——压强/温度曲线m+np+q

4、Q<2021/9/213.物质百分含量——时间曲线T1CT2CC%时间0t1t2看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快，速率快则温度高。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q1、T1与T2的高低？2、正反应是放热反应还是吸热反应？答案：1、T1>T22、是放热反应问题2021/9/21mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间P1P2P1P2>m+np+q>0t1t2?练习:看图回答物质百分含量——时间曲线2021/9/214.转化率——时间曲线1.01107Pa1.01106PaA的转化率时间0t1t2答案：m+n

5、C(g)+qD(g)ΔH=Q问题：m+np+q2021/9/210练习:看图回答2A(g)+B(g)2C(g)T2P1T1P2T1P1C%tP1P2正反应是热反应.<吸2021/9/2104.转化率——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01107Pa1.01106PaA转化率时间m+n=p+q2021/9/21如图所示，图中a曲线表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH>0的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强AD练习：2021/9/215

6、.物质产率——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间T1T2产率0问题：1、T1与T2的相对大小2、该反应是放热反应还是吸热反应T2>T1吸热反应2021/9/21小结1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。3.看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。4.看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。5.先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、压强高。6.定一

7、议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系。2021/9/2101、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是。ABCEDC点TNO的转化率2021/9/21可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强A2、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，