2019高考化学总练习（第1轮）广东专版资料第1章第02讲化学计算ppt课件.ppt

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1、第二讲化学计量在实验中的应用考点1阿伏加德罗常数(NA)及其应用阿伏加德罗常数频频出现在高考试题中，如何正确解答关于阿伏加德罗常数的相关问题，必须注意下列一些细微的知识点：①状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等。②物质状态：考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下的非气态物质，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O3、18

2、O2、D2O、Na2O2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、P4、CO2等。④氧化还原反应：要注意电子转移数目方面的陷阱，如Na2O2与水的反应，Cl2与NaOH的反应，电解AgNO3溶液等。⑤弱电解质的电离或盐类水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡，如NH4Cl溶液中c()

3、-1的氨水含有0.1NA个OH-C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子A【解析】NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23gNO2的物质的量是0.5mol，含有0.5mol×2=1mol氧原子，即含有NA个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L0.1mol·L-1的氨水不可能电离出0.1molOH-，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4LCCl4不是1mol

4、，C不正确；Fe2+被氧化，产物是Fe3+，因此1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子，D也不正确。【点评】本题以阿伏加德罗常数为载体，考查以物质的量为核心的有关计算和判断。做好此试题，一要掌握准确有关概念及其计算公式；二要有一定的判断识别能力，防止掉入非标准状况、非常规反应等陷阱中；三要有较熟练的计算技能。考点2阿伏加德罗定律及其推论的应用1．标准状况下的气体摩尔体积概念剖析(1)四个要点：①温度：0℃；②压强：101325Pa；③1mol物质；④对象：气体(包括混合气体)。(2)1mol

5、气体在非标准状况下，其体积不一定为22.4L。(3)22.4L是近似值。2．阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这个结论叫阿伏加德罗定律。(2)阿伏加德罗定律推论同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其粒子数之比：；同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比：；同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其粒子数之比：；(3)气体摩尔质量（或相对分子质量）常见解决方法：注意：以上公式既适应单一气体，也适合混合气体。

6、例2在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是()A．两种气体A、B的摩尔质量之比为m∶nB．等质量的气体A与B的分子数之比为n∶mC．同温、同压下，A、B两种气体的密度之比为m∶nD．相同状况下，体积相同的A、B两种气体的质量之比为n∶mD【解析】方法1：推理法。已知，则M(A)∶M(B)=m∶n，A项正确；等质量时n(A)∶n(B)=M(A)∶M(B)=n∶m，B项正确；同T、p、V时，n必然相同，m(A)∶m(B)=M(A)∶M(B)=m∶n，D项错误。方法2：具体法。化抽象为

7、具体，化字母为数据，将题中条件变为16gO2与1gH2，也容易得出答案。同T、p时，r(A)∶r(B)=M(A)∶M(B)=m∶n，C项正确；【点评】解答此类试题的关键是正确理解题意，熟练运用基本公式。考点3有关物质的量浓度的计算和配制1．溶液中各种物理量之间的关系同一种溶液，从不同角度分析有很多物理量：溶液质量、溶液密度、溶液体积、溶质质量、溶质的质量分数、物质的量、物质的量浓度、溶解度等。因为没有发生化学反应，这些物理量之间的关系和计算主要依据基本公式。2．计算气体溶于水所得溶液的物质的量浓度时要注意(1

8、)溶液的体积必须用溶液的质量(气体的质量加上水的质量)除以溶液的密度。(2)溶液体积要换算成以“L”为单位。(3)在标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度。[设标准状况下气体体积为V(L)，水的体积为VH2O(L)，溶液的密度为r]计算式为：3．所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少，不能用实际量。如：实验室需配制480mL1m