铜及其化合物 金属材料ppt课件.ppt

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1、第4讲铜及其化合物金属材料第三章金属及其化合物铜及其化合物的性质及其应用抓住2个高考重点突破1个高考难点规避1个高考易错点揭秘2个高考考向第3讲铜及其化合物金属材料本讲概要金属活动性顺序表的应用总结1.铜及其化合物2.合金1.铜及其化合物的性质2.金属材料的综合应用1.抓住重点一、铜及其化合物1．铜(1)物理性质：铜是紫色金属，具有良好的性、性和延展性。Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)化学性质C

2、u＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag2Cu＋O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3红导电导热2．氧化铜(1)物理性质：黑色难溶于水的粉末状固体。(2)化学性质3．氢氧化铜(1)物理性质：色溶于水的固体。(2)化学性质：Cu(OH)2属于，能与反应生成盐和水。4．胆矾(CuSO4·5H2O)CuSO4·5H2O为___色晶体，俗称。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为的检验依据。CuO＋2H＋===C

3、u2＋＋H2O高温4CuO===2Cu2O＋O2↑CuO＋CO===Cu＋CO2蓝水蓝矾、胆矾酸弱碱不蓝1.抓住重点哪些现象可以作为判断Cu2＋存在的依据？提示(1)溶液中的Cu2＋常为蓝色(浓CuCl2溶液为绿色，稀CuCl2溶液为蓝色)，可作为Cu2＋的判定依据。如CuSO4溶液为蓝色。(2)Cu2＋与碱反应生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]，这是鉴定Cu2＋的原理之一。二、合金1．定义：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有特性的物质。2．性能合金具有许多优良的物理、化学和机械

4、性能，在许多方面不同于它的各成分金属。(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点。(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度。3．金属材料(1)黑色金属材料：包括。铁、铬、锰及其合金大低金属1.抓住重点①生铁与钢生铁钢主要成分FeFe含碳量2%～4.3%0.03%～2%含硫、磷量少量极少或没有硅、锰含量少适量②不锈钢：普通钢中，加入、等多种金属成分，使其具有的特性。(2)有色金属材料——铜、铝及其合金①铜合金：我国使用最早的合金是，常见的铜合金还有和。②铝合金常见种类：硅铝合金、镁铝合金、硬铝。性质特

5、征：、、、易于加工、成本低廉且表面易形成而具有一定的抗腐蚀能力。致密的氧化物保护膜塑性好强度高密度小白铜黄铜青铜不生锈NiCr1.抓住重点铜及其化合物有“两个变价”、“六种颜色”请阅读创新设计名师助学助记助学要点强调CuSO4的制备，对Cu2(OH)2CO3性质及应用的综合考查是值得关注的重点。金属元素在自然界的存在及冶炼(1)存在：大多数金属在自然界中以化合态存在，极少数(如Au、Pt等)才以游离态存在。(2)冶炼方法①电解法：制K—Al活泼金属，电解熔融态金属盐或氧化物。②热还原法：制Zn—Cu较

6、活泼金属，高温下用还原剂(C、CO、H2、Al等)还原金属化合物。③热分解法：制Hg、Ag等不活泼金属，加热下分解金属氧化物。状元笔记1.抓住重点考点1金属活动性顺序表的应用总结2.突破考点常见金属的活动性顺序为：金属在化学反应中失去电子生成阳离子的能力依次减弱，对应阳离子得电子能力依次增强其应用归纳如下：1．判断金属与酸能否发生置换反应排在H前面的金属可与非氧化性酸发生置换氢的反应。2．判断金属与盐溶液能否发生置换反应排在前边的较活泼的金属能把排在后边的金属从其盐溶液中置换出来，生成新盐和新金属。(

7、非常活泼金属除外，如K、Ca、Na等)3．判断金属与水能否发生置换反应(1)极活泼金属(K、Ca、Na)可与冷水发生置换氢的反应；(2)活泼金属(Mg、Al)可与热水发生置换氢的反应；(3)较活泼金属(Zn、Fe)与水蒸气在高温下反应，可置换水中的氢生成氢气，但生成的氢氧化物受热分解，最后得到金属氧化物；(4)排在氢后边的金属与水不反应。4．判断原电池正、负极及电极反应由两种金属构成原电池的两个电极，在金属活动顺序表中位于前面的金属为负极。(1)负极反应：电极金属失电子被氧化，形成金属阳离子进入溶液。

8、(2)正极反应：溶液中微粒(酸性条件下为H＋，中性条件下为H2O和O2)在正极上得到电子被还原。5．判断金属在自然界中的存在状态2.突破考点6．判断金属氢氧化物的热稳定性强弱金属活动顺序表中越位于前面的金属，其氢氧化物越稳定，越不易分解，越后面的金属氢氧化物越易分解，极不活泼的金属Pt、Au甚至无氢氧化物。7．判断金属的冶炼方法金属冶炼的本质是金属离子得到电子，被还原成金属原子的过程。金属活动顺序表中的不同金属，因金属离子结合电子能力不等，所以冶炼方法不