极限法在化计算中的应用.doc

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1、极限法在化学计算中的应用极限判断是指从事物的极端上来考虑问题的一种思维方法。该思维方法的特点是确定了事物发展的最大(或最小)程度以及事物发生的范围，以此来做计算或确定混合物的组成。1.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300mg,则该氯化镁中的杂质可能是（　）A．氯化钠　　B．氯化铝　　　C．氯化钾　　　D．氯化钙2.取3.5g某二价金属的单质投入50g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5g该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该

2、金属的相对原子质量为( )A．24  B．40  C．56 D．653.在一定条件下，气体A可发生如下反应：2A(g)B(g）+3C(g）。若已知所得混合气体对H2的相对密度为4.25。则A的式量可能是（）A．8.5B．16C．17D．344.取5.4g由碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物，使之与足量水反应，蒸发反应后的溶液，得到8g无水晶体。通过计算判断此金属为哪一种碱金属。5.某混合物含有KCl、NaCl、Na2CO3，经分析知含Na31.5%，含氯为27.08%（质量百分含量）。则该混合物中含Na2CO3为()A．25%B．50%C．80%D．无法确定

3、6.0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。求该混合气体的平均相对分子质量的取值范围。 7．常温下A和B两种气体组成的混合气体（A的分子量大于B的分子量），经分析混合气中只含有氮和氢两种元素，而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确认A为①____，B为②____，其理由是③____。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7：1，则在混合气中A和B的物质的量之比为④____；A在混合气中的体积分数为⑤____。8．等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g与100mL盐酸反应。

4、（1）试分析，欲求标准状况下生成的CO2的体积时，还需什么数据（用a、b等表示，要注明单位）。（2）利用所确定的数据，求标准状况下生成的CO2的体积：所需数据的取值范围生成CO2的体积（标准状况）盐酸不足时盐酸过量时(3)若NaHCO3和KHCO3不是等物质的量混合，则9.2g固体与盐酸完全反应时，在标准状况下生成CO2气体的体积大于L，小于L。【答案解析】1.方法：采用极值法或平均分子量法。解析：[解法一]：（极值法）假设95mg全为MgCl2，无杂质，则有：MgCl2~2AgCl95mg　　2×143.5mg生成沉淀为287mg，所以杂质中氯的质量分数应大于MgC

5、l2中氯的质量分数，因此可针对选项一一验证。2.3.解析：假设A物质没有发生反应，则A的式量为8.5。如果A全部转化为B和C，则B、C混合气体的平均式量为8.5，A的式量为17。题中反应为可逆反应，故答案为B。总结：该题利用化学平衡部分的三态进行分析计算也可获得答案，但耗时较多。4.解析：题中的反应有：2R+2H2O=2ROH+H2↑，R2O+H2O=2ROH。设5.4g全部是金属R，R的原子量为x，则R的摩尔质量为xg/mol。5.4/x=8/（x+17），x=35.7设5.4g全部是R2O，则R的原子量为y。则R的摩尔质量为yg/mol。2×｛5.4/（2y+16

6、）｝=8/（y+17），y=10.7因为10.7﹤23﹤35.5，故R为Na。总结：采用极限值，可使该题中的复杂问题得到简化。5.方法：若假设此混合物由下列三种物质的极端组成，那么判断起来比较简单。用w代表质量分数，则w（Na2CO3）＝1－w（NaCl）－w（KCl），又因KCl比NaCl分子量大，则在已知w（Cl）的前提下，全部为KCl时，w（Na2CO3）最小；全部为NaCl时w（Na2CO3）最大。又因为w（Na）已知，则在该前提下，无NaCl时，w（Na2CO3）最大。(1)若只由KCl和Na2CO3组成，用含Na%求出Na2CO3的质量(2)若只由NaCl

7、和Na2CO3组成，又用含Cl%量求出Na2CO3的质量(3)若只由KCl和Na2CO3组成，用Cl%量求出Na2CO3的质量混合物中Na2CO3的实际质量应比（1）（2）中值小，比（3）中值大解析：设混合物为100g：（1）设混合物只由KCl和Na2CO3组成，则用含Na%求出Na2CO3的质量为：100ｇ×31.5%×　　　　=72.6g　（2）设混合物只由NaCl和Na2CO3组成，则用含Cl%量求出Na2CO3的质量为100ｇ—100ｇ×27.08%×　　　=55.4g（3）设混合物只由KCl和Na2CO3组成，则用含Cl%求出Na2CO3的